三七粉是碱性还是酸性，田七属碱性食物还是酸性食物

发布时间：2022-07-26 12:07 编辑：网络点击：823

田七属碱性食物还是酸性食物碱性再看看别人怎么说的。是碱性的2，三七是碱性还是酸性三七属于碱性食物。分辨酸性与碱性食物的区别，首先要看食物中的无机盐是酸性的或碱性的。一般情况下，像钠、钙、镁等元素在……

1，田七属碱性食物还是酸性食物

碱性再看看别人怎么说的。

是碱性的

三七粉是碱性还是酸性

2，三七是碱性还是酸性

三七属于碱性食物。分辨酸性与碱性食物的区别，首先要看食物中的无机盐是酸性的或碱性的。一般情况下，像钠、钙、镁等元素在人体中都是呈碱性的，含有更多的碱性物质。如大豆、豆腐、菠菜、生菜、萝卜、土豆、莲藕、洋葱、紫菜、西瓜、香蕉、梨、苹果、牛奶等。有些食品中含有更多的非金属元素，如磷、硫、氯等，在人体氧化后，形成了酸性物质的负离子，属于酸性食品。猪肉、牛肉、鸡、鸭、蛋、鲤鱼、牡蛎、虾，以及面粉、大米、花生、大麦、啤酒等。如果食物在消化后产生了大量的钠、钙、镁、钙等元素，那么就很容易在人体内产生较多的碱，形成碱性反应。一般来说，含有钠、钙、镁、钙等元素较多的食物，为碱性食物。三七含有大量的活性成分，在消化后，能够产生大量的钠、钙、镁、钙等元素，因此三七属于碱性食物。吃三七要注意什么：1.感冒伤风期间不适合服三七。三七性凉，过量服用三七可能加重感冒和伤风的症状，不利于身体恢复。2.不可和其它花茶同饮。有些人喜欢服用三七后再服用一些花茶，认为这会改善三七的味道。事实上，这是不正确的做法。这很容易影响三七的功效，导致出现服用了很多三七，但是功效甚微的情况，如果你想改善口味，建议可以加一些糖。3.体虚者不适合服三七。服用三七前，首先要知道自己的体质，如果是体虚者，那就不适合服用三七。这是因为三七性凉，服用后进入人体内后会很有可能会加重病情，这不利于身体健康。三七适合哪些人食用：1.心肌耗氧量高、心脏病、心绞痛和冠心病。心脏衰竭，缺氧心肌供应，高血压，高脂血症，胸闷，高胆固醇，心脏梗塞，脑梗死，中风，脂肪肝的患者，服用三七能够起到防治心血管疾病的作用。2.头发花白，肝功能不好，和肾脏虚弱者，服用三七能够起到提升免疫力的作用。3.有咽喉炎，面部容易长痘，生痤疮的患者，服用三七能够起到养颜美容的作用。4.时常头晕，头痛和耳鸣的患者，服用三七能够起到扩张血管，降低三高的作用。5.患有慢性血管疾病的患者，像办公室久坐不同的人群有很高的患病率，服用三七能够起到起到防治心血管疾病的作用。6.有高血脂和高血压的三高患者，服用三七能够起到降三高的作用。7.患有失眠惊梦症状的患者，服用三七能够起到安眠助神的作用。8.面部容易长雀斑和色斑的人群，服用三七能够起到美白祛斑的作用。9.有胃部疾病的患者，服用三七能够起到防治胃溃疡，胃出血等作用。10.免疫力低下，容易生病的人群，服用三七能够起到调节免疫系统的作用。11.骨折或者外伤感染的患者，服用三七能够起到防止外伤感染，促进伤口愈合的作用。12.易咳嗽痰多的人群，服用三七能够起到缓解咽喉不适的症状。13.月经不调，小腹胀痛的人群，服用三七能够起到缓解痛经，调整月经周期的作用。综合上述内容我们可以知道，三七含有钠、钙、镁、钙等元素，因此三七属于碱性食物。在我们吃三七的时候要注意根据自己的体质来服用三七，像是感冒伤风期间就不适合服用三七了，如果在这个时候误食了三七，就很有可能会加重病情，并且不利于身体的恢复。

三七粉是碱性还是酸性

3，请问人蔘是碱性还是酸性田七是碱性还是酸性

人参皂甙是人参的主要成分皂甙的主要成分组成皂甙的糖常见的有葡萄糖、半乳糖、鼠李糖、阿拉伯糖、木糖及葡萄糖醛酸、半乳糖醛酸等人蔘是弱酸性.田七主要成分也是皂甙田七也是酸性

三七粉是碱性还是酸性

4，整天头晕眼花胸闷气短呼吸困难恶心干呕四肢无力手脚发麻

你好！吃点三七粉。仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

体质不好，提防恶化。心脏不舒服，特别不用吃牛排。素食很应该。肉毒血腥，健康克星，植物性营养更加有利于健康。增加智慧，改善人生。上帝是创造天地万物的神。上帝赐人智慧，知识和聪明都由他口而出。信靠上帝，人生得力。酵母片能够帮助消化，增加胃口，调整肠胃，经济实惠。提倡保健，螺旋藻有提高免疫力的作用。健康的体质呈弱碱性。如果身体酸性化，就会促使人体老化、病变；如果人体老化、病变，就促使身体酸性化。1克螺旋藻相当于1000克的蔬菜水果的总和，营养特别全部、平衡、丰富。螺旋藻是碱性物质，阻止体内细胞变异，使得病毒不能复制。败坏细胞只能在酸性环境中存活。盐藻效果更好。蜂胶就有抗菌、消炎、止痒、抗氧化、增强免疫、降血糖、降血脂、抗肿瘤等多种功能，也有调节内分泌作用。

5，把过氧化氢倒手上为什么要用肥皂洗手

过氧化氢又叫双氧水，具有酸性，而肥皂属于碱性，酸碱中和就不会伤害手了.

过氧化氢在生活中又叫双氧水，具有酸性，而肥皂是属于碱性的，酸碱中和就不会伤害手了啊

肥皂有碱性物质，过氧化氢显弱酸性，二者发生酸碱中和反应。医院卖的用作一般消毒的应该不用这样处理，浓度低，在空气中就发生反应生成水和氧气了。

中和反映。

过氧化氢是H2O2就是水的过氧化物！具有弱碱性！！这东西怕光不稳定易分解！手碰了它的话一般没事（少量）用水洗是吧它的酸性稀释掉，非中和（水是中性）！

经济的三日减肥法：香蕉1只苏打饼2片煮鸡蛋1个清咖啡1杯酸奶1杯（一日三餐，每餐的量）苹果牛奶减肥法：第一天吃5—6个苹果第二天喝牛奶3—4斤不能喝水红酒减肥法：临睡前30分钟吃2片奶酪，1杯红酒，三餐正常黄瓜*鸡蛋减肥法：早、午各1个鸡蛋1根黄瓜晚1根黄瓜一星期可瘦10多斤一个月减30斤的方法：早：脱脂牛奶中午：吃1个鸡蛋1根黄瓜晚：1个苹果十二天减身上12%的方法：头3天以蔬菜和水果做为食物早上吃水果中午吃蔬菜晚上吃蔬菜 4—6天每天吃牛奶和酸奶（不带防腐剂的）无限量最后6天牛奶和蔬菜水果不限量喝普尔茶减肥法：此茶能美容、减肥、祛斑中药减肥法：桑葚10克决明子10克百合10克天冬10克桑叶10克潘泻叶1克日本迷你停食减肥法：每周两天不吃正餐，只吃流质食物香蕉*乳酪减肥法：早：香蕉1只低脂乳酪2杯水1杯中：香蕉2只低脂乳酪2杯水1杯晚：香蕉2只低脂乳酪2杯青菜任吃水1杯苹果减肥法：连续3天只吃苹果第4天早上喝粥鸡蛋减肥方法：连续3天只吃鸡蛋可瘦2—3公斤不伤身体的减肥法肥胖给人们带来的烦恼与日俱增，虽然减肥的方法五花八门，但结果不是达不到减肥的目的，就是引起不良反应。下面几种中药减肥方法既有较好效果，又不会带来副作用。 1．枸杞子每日30克，冲茶服，早晚各1次，连用7周，用药无禁忌，一般1个月后体重可下降2.6千克。 2．饭前半小时服用大**4-10片，每日1-3次，大便保持每日3次左右。 3．干荷叶100克，山楂250克，浙贝母100克，皂夹（火制）5克，生大黄50克，陈皮50克，上药研细末为1疗程剂量。每日取干药50克，用开水浸泡，取汁300毫升，每日分2次服，1个月1疗程。 4．茵陈40克，首乌20克，金樱子30克，黄精30克，生山楂15克，丹参20克，大黄10克，三七粉5克，泽泻15克，葛根20克。水煎服，每日2次。 5．决明子30克，泽泻、郁李仁各15克，火麻仁、山楂各10克，研末，每袋20克，每日3次，每次1-2袋，饭前半小时服。 6．番泻叶、桃仁、猪苓、积壳、黄芪各10克，研末。每次10克，开水冲服，每日1-3次，30天为1疗程

肥皂能够洗掉残留在手纹上的过氧化氢，如果洗不干净或没清洗彻底，会在吃东西时带入口中，那样就不好了。

6，化学必备知识

高考化学知识点归纳ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1 （4）同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存；pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等与h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存；nh4+与oh-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如fe2+、fe3+与scn-不能大量共存；fe3+与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。①酸性溶液（h+）、碱性溶液（oh-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：fe2+与no3-能共存，但在强酸性条件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存；s2-与so32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（oh-）、强酸（h+）共存。如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇碱时进一步电离）；hco3-+h+=co2↑+h2o三、离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。四、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能畅籂扳饺殖祭帮熄爆陇力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。常见氧化剂：①、活泼的非金属，如cl2、br2、o2 等；②、元素（如mn等）处于高化合价的氧化物，如mno2、kmno4等③、元素（如s、n等）处于高化合价时的含氧酸，如浓h2so4、hno3 等④、元素（如mn、cl、fe等）处于高化合价时的盐，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7 ⑤、过氧化物，如na2o2、h2o2等

化学反应方程式．（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 ======================================================================== 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O

7，九年级上册化学复习提纲

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第五章初识酸和碱5.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱? 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) ：工业三大强酸? 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类? 组成：由氢元素和酸根组成的化合物? 分类? 物质类别：无机酸、有机酸? 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）? 氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）? 可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类? 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物? 分类? 可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究? 酸的溶液才有酸性? H2SiO3硅酸难溶? 盐酸? 物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无色液体? 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性? 浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味? 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）? 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小? 化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（方程式）? 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色? 金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au——————————————化学性质越稳定————————————— 能与水反应，H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热? 中和反应? 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应? 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。? 3化学方程式? 应用? 处理废水废气? 改良酸性土壤：Ca(OH)2? 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO34、与碱性氧化物反应? 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）? 3化学方程式? 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？? 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）? CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）5、与某些盐反应? 6化学方程式（包括检验盐酸）? 复分解反应? 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应? 形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）? 条件：至少满足一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成? 物质的溶解性? 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解? 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不? 盐(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶(2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸(3) 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）(4) 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。? 4化学方程式? 用途1、制药、制氧化物2、除铁锈：1化学方程式3、制食品，帮助消化? 硫酸（H2SO4）浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4? 物理性质1、纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）2、特性? 吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）? 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小? 脱水性（化学性质）：使物质碳化? 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑? 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应? 1化学方程式? 化学性质1、与酸碱指示剂反应（PH< 7）2、与某些金属反应? 4化学反应式3、与碱性氧化物反应? 3化学方程式4、与碱反应? 4化学方程式5、与某些盐反应? 4化学方程式? 检验? H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）? HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）? H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2(1) 加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液AgNO3与硫酸反应的化学方程式? HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2? 酸的通性? 与酸碱指示剂反应? 酸+碱==盐+水? 酸+碱性氧化物==盐+水? 酸+金属==盐+氢气（HNO3除外）? 酸+盐==酸’+盐’? 金属氧化物不全是酸性氧化物? 两性氧化物? ZnO、Al2O3? 酸性氧化物? Mn2O7二、碱的性质探究? 氢氧化钠 NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠? 物理性质1、纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外）? 化学性质1、与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色2、与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）? CO、NO、H2O为不成盐氧化物? CO2+2NaOH==Na2CO3（碱性）+H2O? 如何证明反应发生（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15? SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2? SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O? SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O? 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞3、与酸反应? 3化学方程式4、与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶）? 3化学方程式? 判断依据? 是否均溶解? 复分解反应是否发生? 用途1、用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、用于干燥气体? 氢氧化钙 Ca(OH)2俗称：熟石灰，消石灰? 物理性质1、白色粉末状固体，微溶于水2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆? 化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与酸性氧化物反应? 4化学方程式3、与酸反应? 4化学方程式4、与盐溶液反应? 3化学方程式? 用途1、用作建筑材料2、配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）? 化学方程式3、调节酸性土壤4、制漂白粉，制烧碱? 2化学方程式? 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液? 通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH? 滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH? 碱的通性? 与酸碱指示剂反应? 碱+酸性氧化物==盐+水（2化学方程式）? 碱+酸==盐+水? 碱溶液+盐溶液==碱’+盐’? 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO）? 2化学方程式? 难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水? 3化学方程式? 鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4? 酚酞1、滴加酚酞，变色者为NaOH2、取等量滴有酚酞的NaOH3、滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4? 鉴别Ca(OH)2 KNO3 HCL? 石蕊? 酚酞? CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL）? Na2CO3六、常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性? 分类? 密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3 Mg、Na）? 颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属? 共性? 导电性、导热性良好（Ag导电性最好）? 具有延展性（Au延展性最好）? 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）? 金属之最三、金属的化学性质? 金属与非金属反应（O2、CL2、S）? 5化学方程式? 金属与酸反应? 1化学方程式? 金属与盐溶液反应? 条件1、活泼金属置换不活泼金属2、反应必须在盐溶液中进行? 4化学方程式? 探究Fe、Cu活动性? H2SO4 Fe Cu? CuSO4 Fe? FeSO4 Cu? 探究Fe、Cu、Ag活动性? Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3? CuSO4? FeSO4 Cu AgNO3? Fe Cu(NO3)2 Ag? 探究Zn、Fe活动性? Zn FeSO4? Fe ZnSO4? 随堂练P128（12）分析Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag? Mg过量1、滤渣Mg、Ag、Cu2、滤液Mg(NO3)2? Mg少量1、滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出2、滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】四、氢气? 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水? 化学性质? 可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）? 还原性：2化学方程式? 制法? 工业法：电解水? 实验室1、药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸2、装置? H2O2制O2装置? 启普发生器? 用途? 高能燃料? 冶炼金属五、金属的锈蚀与冶炼? 锈蚀? 原理：游离态转变为化合态? 原因：O2、H2O? 防护：油漆、电镀、搪瓷? 1化学方程式? Cu生锈：Cu(OH)2CO3 铜绿，碱式碳酸铜? 冶炼：化合态转变为游离态? 不活泼：加热分解法1、2化学方程式? 较活泼：还原剂法1、4化学方程式? 氧化剂与还原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂6.2 盐和化肥一、中和反应的产物——盐? 盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物? 盐的分类? 正盐 1. 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO32. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S? 酸式盐 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3? 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）? 复盐 KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾? 常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O二、盐的化学性质? 盐（溶液）+碱（可溶）==碱’+盐’（3化学方程式）? 盐+酸==酸’+盐’（4化学方程式）? 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气）? 盐（溶液）+金属==金属’+盐’ （2化学方程式）? 盐（溶液）+盐（溶液）==盐’+盐’（2化学方程式）? 鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL1、滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）2、滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）：H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O三、盐的用途? 食盐1、制取Na：1化学方程式2、制取烧碱：1化学方程式? H2+CL2=点燃=2HCL四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38实验）五、化肥? 氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿1、铵态氮肥? 酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、(NH4)2SO4（硫铵/肥田粉）? NH4HCO3：碳铵（受热易分解） 1化学方程式? 酸性铵态氮肥与碱反应：2化学方程式2、氨水（液态氮肥）：NH3.H2O（易分解，易挥发）3、有机氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高46.7%）? 磷（P）肥：促进作物根系发达1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难）2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）? 钾（K）肥：促使果实饱满1、草木灰：K2CO3（溶液呈碱性）? 复合化肥1、定义：含有2种或2种以上营养元素的化学肥料2、如：KNO3、(NH3)3PO4

基本概念与原理部分基本概念与原理部分基本概念与原理部分基本概念与原理部分 1111、、、、物理变化物理变化物理变化物理变化：：：：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2222、、、、化学变化化学变化化学变化化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3333、、、、物理性质物理性质物理性质物理性质：：：：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4444、、、、化学性质化学性质化学性质化学性质：：：：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5555、混合物混合物混合物混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6666、、、、纯净物纯净物纯净物纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7777、、、、元素元素元素元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 8888、、、、构成物质的微粒构成物质的微粒构成物质的微粒构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。 9999、、、、原子结构原子结构原子结构原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里在原子里在原子里在原子里，，，，核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数====质子数质子数质子数质子数====核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数 10101010、离子离子离子离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电质子数或核电质子数或核电质子数或核电荷数荷数荷数荷数）。）。）。）。 11111111、、、、稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。 12121212、、、、自然界中的化学元素自然界中的化学元素自然界中的化学元素自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O 13131313、化合物的命名化合物的命名化合物的命名化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。 14141414、催化剂催化剂催化剂催化剂：在化学变化里能改变改变改变改变其它物质的化学反应速率化学反应速率化学反应速率化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 15151515、、、、燃烧的条件燃烧的条件燃烧的条件燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。 16161616、、、、灭火的方法灭火的方法灭火的方法灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 17171717、、、、爆炸爆炸爆炸爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。18181818、质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类原子的种类原子的种类原子的种类和数目和数目和数目和数目、、、、元素的种类元素的种类元素的种类元素的种类、、、、反应前后物质的总质量反应前后物质的总质量反应前后物质的总质量反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子物质的种类和分子物质的种类和分子物质的种类和分子的种类的种类的种类的种类。 19191919、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。 20202020、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0） 21212121、、、、化学符号的意义化学符号的意义化学符号的意义化学符号的意义:::: a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微只表示微只表示微只表示微观意义观意义观意义观意义。。。。 22222222、、、、常见的酸根离子常见的酸根离子常见的酸根离子常见的酸根离子：SOSOSOSO44442222----(硫酸根)、NONONONO3333----(硝酸根)、COCOCOCO33332222----(碳酸根)、POPOPOPO44443333----(磷酸根)、ClClClCl----(氯离子)、HCOHCOHCOHCO3333----(碳酸氢根)、HPOHPOHPOHPO44442222----(磷酸氢根)、HHHH2222POPOPOPO4444----(磷酸二氢根)、SSSS2222----(硫离子)。 23232323、、、、溶液溶液溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成溶液的组成溶液的组成溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一均一均一均一、、、、稳定稳定稳定稳定。溶液不一定是无色的。 24242424、、、、固体溶解度固体溶解度固体溶解度固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃20℃20℃20℃时时时时，，，，100100100100克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐克水中最多可以溶解食盐36363636克克克克。影响固体溶解度的因素是温度温度温度温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强温度和压强温度和压强温度和压强。若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法。 25252525、酸碱度的表示方法——PH值说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。 26262626、、、、金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属活动性顺序表金属活动性顺序表：：：： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au （钾钾钾钾、、、、钙钙钙钙、、、、钠钠钠钠、、、、镁镁镁镁、、、、铝铝铝铝、、、、锌锌锌锌、、、、铁铁铁铁、、、、锡锡锡锡、、、、铅铅铅铅、、、、氢氢氢氢、、、、铜铜铜铜、、、、汞汞汞汞、、、、银银银银、、、、铂铂铂铂、、、、金金金金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

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