如何鉴别三七粉三七粉的质量鉴别凭肉眼很难鉴别，建议购买三七自己加工成分。若要当场辨别不用化学试剂的情况可以用取少量洒入猪血可发现少量猪血县
1，如何鉴别三七粉
三七粉的质量鉴别凭肉眼很难鉴别，建议购买三七 自己加工成分。
若要当场辨别 不用化学试剂的情况 可以用取少量洒入猪血 可发现少量猪血县水状，但是这种方法不能分辨其纯度。
三七粉，要看颜色，颜色浅的“头”少，就是个大的，颜色深的“头”多，就是个小。
三七鉴别方法如下：
外观：真品三七是纺缍形或类圆锥形，长约1厘米~6厘米，直径1厘米~4厘米，颈部有茎痕，周围有瘤状突起，侧面有支根断的痕迹，表面光亮，为灰绿色，带有部分残存的灰内松皮，有横向皮孔及不连续的纵皱纹。质坚实，碎后皮质分开，中央木质部色较深，呈菊花心状。以个大、质坚、体重、皮细、断面灰绿色或黄绿色，无裂纹，有菊花心者为佳。
伪品：一般以莪木的干燥根茎，呈卵形、圆锥形，表面为黄褐色，长3厘米~6厘米，有人工刀刻状，似真品，质轻，断面为棕黄色，同真品比较明显。
口尝鉴别： 真品三七有人参气味，尝之苦后回甜，伪品气微辛，味微苦，有辛辣味，不回甜。
参考资料：三七,三七粉的鉴别： http://www.yndkt.com
三七鉴别很简单啊 就那个样子。只是有好的不怎么好的头数越小的越好 看上去也会平整些 不要买太光的可能有打蜡的 一般上面也都会有些泥不要紧的洗一洗 就好了。 三七打粉前会要烤一下 会有很香的味道。
2，如何鉴别三七粉的好坏
从市场情况看，真正的假三七还极为少见，三七颜色多种，形状多样，这两个参数不能作为三七质量鉴别依据。
目前三七粉鉴别比较困难，一般药店或者药厂生产的三七粉都只有一种。声明：本站所有三七粉产品都是属于代客加工，如果客户有条件自己加工三七粉我们推荐大家自己买三七回去自己加工，本站仅为不方便加工三七粉的朋友代客将三七加工成粉。三七粉的鉴别目前只能靠化学测量和口吃鉴别比较准确以外，其它什么颜色鉴别，粗细鉴别都不能作为依据。比如：有的客户经常说越绿的三七粉越好，也有的说越白越好，也有说越黄越好，说法不一。
外观：
真品三七是纺缍形或类圆锥形，长约1厘米~6厘米，直径1厘米~4厘米，颈部有茎痕，周围有瘤状突起，侧面有支根断的痕迹，表面62616964757a686964616fe58685e5aeb931333264653465光亮，为灰绿色，带有部分残存的灰内松皮，有横向皮孔及不连续的纵皱纹。质坚实，碎后皮质分开，中央木质部色较深，呈菊花心状。以个大、质坚、体重、皮细、断面灰绿色或黄绿色，无裂纹，有菊花心者为佳。
伪品，一般以莪木的干燥根茎，呈卵形、圆锥形，表面为黄褐色，长3厘米~6厘米，有人工刀刻状，似真品， 体重，质轻，断面为棕黄色，同真品比较明显。
口尝鉴别：
真品三七有人参气味，尝之苦后回甜，伪品气微辛，味微苦，有辛辣味，不回甜。鉴别三七粉2113的纯度，质量，只5261要是4102靠形状，颜色，味道，1653重量，内这四个方面鉴别容
参考资料：www.3344jiankang.com
3，尼龙点燃后生成什么尼龙的主要化学式和生成物质的化学式要化
尼龙的化学成分:常指聚酰胺纤维或聚酰胺树脂.最常见的是尼龙-6和尼龙-66
尼龙-6:[-NH(CH2)5CO-]n,学名:聚己内酰胺
尼龙-66:[-CO(CH2)4CONH(CH2)6NH-]n, 所以在完全燃烧的时候可定有 二氧化碳，水蒸气也会有N的氧化物 条件不同产物不同 大多是NO2 如果不完全燃烧还会有CO 炭黑颗粒一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h4oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o
20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4) 3 + 3h2o
39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh) 3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh) 3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co4 === caco3↓+ 2naoh
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o
77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2
化学方程式 反应现象 应用
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊红色褪去
ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水变浑浊应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
hcl+agno3= agcl↓+hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验cl—的原理
bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理
2naoh+so2=na2so3+ h2o ；2naoh+so3=na2so4+ h2o 处理硫酸工厂的尾气（so2）
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
cuso4+5h2o= cuso4·h2o 蓝色晶体变为白色粉末
cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
4，PCR反应中的SAP反应的中文叫什么
牛血清白蛋白（bsa），又称第五组分，是牛血清中的一种球蛋白，包含583个氨基酸残基，分子量为66.430 kda，等电点为4.7。牛血清白蛋白在生化实验中有广泛的应用，例如在western blot中作为blocking agent。
牛血清蛋白（bsa）的作用
bsa一般做为稳定剂被用于限制酶或者修饰酶的保存溶液和反应液中，因为有些酶在低浓度下不稳定或活性低。加入bsa后，它可能起到“保护”或“载体”作用，不少酶类添加 bsa后能使其活性大幅度提高。不需要加bsa的酶加入bsa一般不会受到什么影响。对多数底物dna而言，bsa可以使酶切更完全，并可实现重复切割。在37℃，酶切反应超过1h时，bsa可以使酶更加稳定，因为在不含bsa的反应缓冲液中，许多限制性内切酶在37℃下只能存活10"20min甚至更短的时间。而bsa可以结合缓冲液或底物dna中抑制限制性内切酶活性的金属离子和其它化学物质。聚合酶链反应(Polymerase Chain Reaction ,PCR)是80年代中期发展起来的体外核酸扩增技术。它具有特异、敏感、产率高、快速、简便、重复性好、易自动化等突出优点；能在一个试管内将所要研究 的目的基因或某一DNA片段于数小时内扩增至十万乃至百万倍,使肉眼能直接观察和判断；可从一根毛发、一滴血、甚至一个细胞中扩增出足量的DNA供分析研 究和检测鉴定。过去几天几星期才能做到的事情，用PCR几小时便可完成。PCR技术是生物医学领域中的一项革命性创举和里程碑。
PCR技术简史
PCR的最早设想 核酸研究已有100多年的历史，本世纪60年代末、70年代初人们致力于研究基因的体外分离技术，Korana于1971年最早提出核酸体外扩增的设想：“经过DNA变性，与合适的引物杂交，用DNA聚合酶延伸引物，并不断重复该过程便可克隆tRNA基因”。
PCR的实现 1985年美国PE-Cetus公司人类遗传研究室的Mullis等发明了具有划时代意义的聚合酶链反应。其原理类似于DNA的体内复制，只是在试管中给 DNA的体外合成提供以致一种合适的条件---摸板DNA，寡核苷酸引物，DNA聚合酶，合适的缓冲体系，DNA变性、复性及延伸的温度与时间。
PCR的改进与完善 Mullis最初使用的DNA聚合酶是大肠杆菌DNA聚合酶I的 Klenow片段，其缺点是：①Klenow酶不耐高温，90℃会变性失活，每次循环都要重新加。②引物链延伸反应在37℃下进行，容易发生模板和引物之 间的碱基错配，其PCR产物特异性较差，合成的DNA片段不均一。此种以Klenow酶催化的PCR技术虽较传统的基因扩增具备许多突出的优点，但由于 Klenow酶不耐热，在DNA模板进行热变性时，会导致此酶钝化，每加入一次酶只能完成一个扩增反应周期，给PCR技术操作程序添了不少困难。这使得 PCR技术在一段时间内没能引起生物医学界的足够重视。1988年初，Keohanog改用T4 DNA聚合酶进行PCR，其扩增的DNA片段很均一，真实性也较高，只有所期望的一种DNA片段。但每循环一次，仍需加入新酶。1988年Saiki 等从温泉中分离的一株水生嗜热杆菌(thermus aquaticus) 中提取到一种耐热DNA聚合酶。此酶具有以下特点：①耐高温，在70℃下反应2h后其残留活性大于原来的90%，在93℃下反应2h后其残留活性是原来的 60%，在95℃下反应2h后其残留活性是原来的40%。②在热变性时不会被钝化，不必在每次扩增反应后再加新酶。③大大提高了扩增片段特异性和扩增效 率，增加了扩增长度(2.0Kb)。由于提高了扩增的特异性和效率，因而其灵敏性也大大提高。为与大肠杆菌多聚酶I Klenow片段区别，将此酶命名为Taq DNA多聚酶(Taq DNA Polymerase)。此酶的发现使PCR广泛的被应用。
PCR技术基本原理
PCR技术的基本原理 类似于DNA的 天然复制过程，其特异性依赖于与靶序列两端互补的寡核苷酸引物。PCR由变性--退火--延伸三个基本反应步骤构成：①模板DNA的变性：模板DNA经加 热至93℃左右一定时间后，使模板DNA双链或经PCR扩增形成的双链DNA解离，使之成为单链，以便它与引物结合，为下轮反应作准备；②模板DNA与引 物的退火(复性)：模板DNA经加热变性成单链后，温度降至55℃左右，引物与模板DNA单链的互补序列配对结合；③引物的延伸：DNA模板--引物结合 物在TaqDNA聚合酶的作用下，以dNTP为反应原料，靶序列为模板，按碱基配对与半保留复制原理，合成一条新的与模板DNA 链互补的半保留复制链重复循环变性--退火--延伸三过程，就可获得更多的“半保留复制链”，而且这种新链又可成为下次循环的模板。每完成一个循环需 2～4分钟，2～3小时就能将待扩目的基因扩增放大几百万倍。到达平台期(Plateau)所需循环次数取决于样品中模板的拷贝。
PCR的反应动力学 PCR的三个反应步骤反复进行，使DNA扩增量呈指数上升。反应最终的DNA 扩增量可用Y＝(1＋X)n计算。Y代表DNA片段扩增后的拷贝数，X表示平(Y)均每次的扩增效率，n代表循环次数。平均扩增效率的理论值为100%， 但在实际反应中平均效率达不到理论值。反应初期，靶序列DNA片段的增加呈指数形式，随着PCR产物的逐渐积累，被扩增的DNA片段不再呈指数增加，而进 入线性增长期或静止期，即出现“停滞效应”，这种效应称平台期数、PCR扩增效率及DNA聚合酶PCR的种类和活性及非特异性产物的竟争等因素。大多数情 况下，平台期的到来是不可避免的。
PCR扩增产物 可分为长产物片段和短产物片段两部分。短产物片段的长度严格地限定在两个引物链5’端之间，是需要扩增的特定片段。短产物片段和长产物片段是由于引物所 结合的模板不一样而形成的，以一个原始模板为例，在第一个反应周期中，以两条互补的DNA为模板，引物是从3’端开始延伸，其5’端是固定的，3’端则没 有固定的止点，长短不一，这就是“长产物片段”。进入第二周期后，引物除与原始模板结合外，还要同新合成的链(即“长产物片段”)结合。引物在与新链结合 时，由于新链模板的5’端序列是固定的，这就等于这次延伸的片段3’端被固定了止点，保证了新片段的起点和止点都限定于引物扩增序列以内、形成长短一致的 “短产物片段”。不难看出“短产物片段”是按指数倍数增加，而“长产物片段”则以算术倍数增加，几乎可以忽略不计， 这使得PCR的反应产物不需要再纯化，就能保证足够纯DNA片段供分析与检测用。
PCR反应体系与反应条件
标准的PCR反应体系：
10×扩增缓冲液 10ul
4种dNTP混合物 各200umol/L
引物 各10～100pmol
模板DNA 0.1～2ug
Taq DNA聚合酶 2.5u
Mg2+ 1.5mmol/L
加双或三蒸水至 100ul
PCR反应五要素： 参加PCR反应的物质主要有五种即引物、酶、dNTP、模板和Mg2+
引物： 引物是PCR特异性反应的关键，PCR 产物的特异性取决于引物与模板DNA互补的程度。理论上，只要知道任何一段模板DNA序列，就能按其设计互补的寡核苷酸链做引物，利用PCR就可将模板DNA在体外大量扩增。
设计引物应遵循以下原则：
①引物长度： 15-30bp，常用为20bp左右。
②引物扩增跨度： 以200-500bp为宜，特定条件下可扩增长至10kb的片段。
③引物碱基：G+C含量以40-60%为宜，G+C太少扩增效果不佳，G+C过多易出现非特异条带。ATGC最好随机分布，避免5个以上的嘌呤或嘧啶核苷酸的成串排列。
④避免引物内部出现二级结构，避免两条引物间互补，特别是3’端的互补，否则会形成引物二聚体，产生非特异的扩增条带。
⑤引物3’端的碱基，特别是最末及倒数第二个碱基，应严格要求配对，以避免因末端碱基不配对而导致PCR失败。
⑥引物中有或能加上合适的酶切位点，被扩增的靶序列最好有适宜的酶切位点，这对酶切分析或分子克隆很有好处。
⑦引物的特异性：引物应与核酸序列数据库的其它序列无明显同源性。
引物量： 每条引物的浓度0.1～1umol或10～100pmol，以最低引物量产生所需要的结果为好，引物浓度偏高会引起错配和非特异性扩增，且可增加引物之间形成二聚体的机会。
酶及其浓度 目前有两种Taq DNA聚合酶供应， 一种是从栖热水生杆菌中提纯的天然酶，另一种为大肠菌合成的基因工程酶。催化一典型的PCR反应约需酶量2.5U(指总反应体积为100ul时)，浓度过高可引起非特异性扩增，浓度过低则合成产物量减少。
dNTP的质量与浓度 dNTP的质量与浓度和PCR扩增效率有密切关系，dNTP粉呈颗粒状，如保存不当易变性失去生物学活性。dNTP溶液呈酸性，使用时应配成高浓度后，以1M NaOH或1M Tris。HCL的缓冲液将其PH调节到7.0～7.5，小量分装， -20℃冰冻保存。多次冻融会使dNTP降解。在PCR反应中，dNTP应为50～200umol/L，尤其是注意4种dNTP的浓度要相等( 等摩尔配制)，如其中任何一种浓度不同于其它几种时(偏高或偏低)，就会引起错配。浓度过低又会降低PCR产物的产量。dNTP能与Mg2+结合，使游离的Mg2+浓度降低。
模板(靶基因)核酸 模板核酸的量与纯化程度，是PCR成败与否的关键环节之一，传统的DNA纯化方法通常采用SDS和蛋白酶K来消化处理标本。 SDS的主要功能是： 溶解细胞膜上的脂类与蛋白质，因而溶解膜蛋白而破坏细胞膜，并解离细胞中的核蛋白，SDS 还能与蛋白质结合而沉淀；蛋白酶K能水解消化蛋白质，特别是与DNA结合的组蛋白，再用有机溶剂酚与氯仿抽提掉蛋白质和其它细胞组份，用乙醇或异丙醇沉淀 核酸。提取的核酸即可作为模板用于PCR反应。一般临床检测标本，可采用快速简便的方法溶解细胞，裂解病原体，消化除去染色体的蛋白质使靶基因游离，直接 用于PCR扩增。RNA模板提取一般采用异硫氰酸胍或蛋白酶K法，要防止RNase降解RNA。
Mg2+浓度 Mg2+对PCR扩增的特异性和产量有显著的影响，在一般的PCR反应中，各种dNTP浓度为200umol/L时，Mg2+浓度为1.5～2.0mmol/L为宜。Mg2+浓度过高，反应特异性降低，出现非特异扩增，浓度过低会降低Taq DNA聚合酶的活性，使反应产物减少。
PCR反应条件的选择
PCR反应条件为温度、时间和循环次数。
温度与时间的设置： 基于PCR原理三步骤而设置变性-退火-延伸三个温度点。在标准反应中采用三温度点法，双链DNA在90～95℃变性，再迅速冷却至40 ～60℃，引物退火并结合到靶序列上，然后快速升温至70～75℃，在Taq DNA 聚合酶的作用下，使引物链沿模板延伸。对于较短靶基因(长度为100～300bp时)可采用二温度点法， 除变性温度外、退火与延伸温度可合二为一，一般采用94℃变性，65℃左右退火与延伸(此温度Taq DNA酶仍有较高的催化活性)。
①变性温度与时间：变性温度低，解链不完全是导致PCR失败的最主要原因。一般情况下，93℃～94℃lmin足以使模板DNA变性，若低于93℃则 需延长时间，但温度不能过高，因为高温环境对酶的活性有影响。此步若不能使靶基因模板或PCR产物完全变性，就会导致PCR失败。
②退火(复性)温度与时间：退火温度是影响PCR特异性的较重要因素。变性后温度快速冷却至40℃～60℃，可使引物和模板发生结合。由于模板DNA 比引物复杂得多，引物和模板之间的碰撞结合机会远远高于模板互补链之间的碰撞。退火温度与时间，取决于引物的长度、碱基组成及其浓度，还有靶基序列的长 度。对于20个核苷酸，G+C含量约50%的引物，55℃为选择最适退火温度的起点较为理想。引物的复性温度可通过以下公式帮助选择合适的温度：
Tm值(解链温度)=4(G+C)＋2(A+T)
复性温度=Tm值-(5～10℃)
在Tm值允许范围内， 选择较高的复性温度可大大减少引物和模板间的非特异性结合，提高PCR反应的特异性。复性时间一般为30～60sec，足以使引物与模板之间完全结合。
③延伸温度与时间：Taq DNA聚合酶的生物学活性：
70～80℃ 150核苷酸/S/酶分子
70℃ 60核苷酸/S/酶分子
55℃ 24核苷酸/S/酶分子
高于90℃时， DNA合成几乎不能进行。
PCR反应的延伸温度一般选择在70～75℃之间，常用温度为72℃，过高的延伸温度不利于引物和模板的结合。PCR延伸反应的时间，可根据待扩增片段的长度而定，一般1Kb以内的DNA片段，延伸时间1min是足够 的。3～4kb的靶序列需3～4min；扩增10Kb需延伸至15min。延伸进间过长会导致非特异性扩增带的出现。对低浓度模板的扩增，延伸时间要稍长些。
循环次数 循环次数决定PCR扩增程度。PCR循环次数主要取决于模板DNA的浓度。一般的循环次数选在30～40次之间，循环次数越多，非特异性产物的量亦随之增多。
PCR反应特点
特异性强 PCR反应的特异性决定因素为：
①引物与模板DNA特异正确的结合；
②碱基配对原则；
③Taq DNA聚合酶合成反应的忠实性；
④靶基因的特异性与保守性。
其中引物与模板的正确结合是关键。引物与模板的结合及引物链的延伸是遵循碱基配对原则的。聚合酶合成反应的忠实性及Taq DNA聚合酶耐高温性，使反应中模板与引物的结合(复性)可以在较高的温度下进行，结合的特异性大大增加，被扩增的靶基因片段也就能保持很高的正确度。再通过选择特异性和保守性高的靶基因区，其特异性程度就更高。
灵敏度高 PCR产物的生成量是以指数方式增加的，能将皮克(pg=10-12g)量级的起始待测模板扩增到微克(ug=10-6g)水平。能从100万个细胞中检出一个靶细胞；在病毒的检测中，PCR的灵敏度可达3个RFU(空斑形成单位)；在细菌学中最小检出率为3个细菌。
简便、快速 PCR反应用耐高温的Taq DNA聚合酶，一次性地将反应液加好后，即在DNA扩增液和水浴锅上进行变性-退火-延伸反应，一般在2～4 小时完成扩增反应。扩增产物一般用电泳分析，不一定要用同位素，无放射性污染、易推广。
对标本的纯度要求低 不需要分离病毒或细菌及培养细胞，DNA 粗制品及总RNA均可作为扩增模板。可直接用临床标本如血液、体腔液、洗嗽液、毛发、细胞、活组织等粗制的DNA扩增检测。 PCR扩增产物分析
PCR产物是否为特异性扩增 ，其结果是否准确可靠，必须对其进行严格的分析与鉴定，才能得出正确的结论。PCR产物的分析，可依据研究对象和目的不同而采用不同的分析方法。
凝胶电泳分析：PCR产物电泳，EB溴乙锭染色紫外仪下观察，初步判断产物的特异性。PCR产物片段的大小应与预计的一致，特别是多重PCR，应用多对引物，其产物片断都应符合预讦的大小，这是起码条件。
琼脂糖凝胶电泳： 通常应用1～2%的琼脂糖凝胶，供检测用。
聚丙烯酰胺凝胶电泳：6～10%聚丙烯酰胺凝胶电泳分离效果比琼脂糖好，条带比较集中，可用于科研及检测分析。
酶切分析：根据PCR产物中限制性内切酶的位点，用相应的酶切、电泳分离后，获得符合理论的片段，此法既能进行产物的鉴定，又能对靶基因分型，还能进行变异性研究。
分子杂交：分子杂交是检测PCR产物特异性的有力证据，也是检测PCR 产物碱基突变的有效方法。
Southern印迹杂交： 在两引物之间另合成一条寡核苷酸链(内部寡核苷酸)标记后做探针，与PCR产物杂交。此法既可作特异性鉴定，又可以提高检测PCR产物的灵敏度，还可知其分子量及条带形状，主要用于科研。
斑点杂交： 将PCR产物点在硝酸纤维素膜或尼膜薄膜上，再用内部寡核苷酸探针杂交，观察有无着色斑点，主要用于PCR产物特异性鉴定及变异分析。
核酸序列分析：是检测PCR产物特异性的最可
5，PCR模版是DNA混合物还是单种DNA呀 要是单种DNA的话是如何分离
rna与dna最重要的区别一是rna只有一条链，二是它的碱基组成与dna的不同，rna没有碱基t（胸腺嘧啶），而有碱基u（尿嘧啶）。所以导致他们有以下性质上的不同。
1.两性解离：dna无，只有酸解离，碱基被屏蔽（在分子内部形成了h键）。rna有，有pi。
2.粘度大：dna;rna，粘度由分子长度/直径决定，dna为线状分子，rna为线团。
3.碱的作用：dna耐碱rna易被碱水解。
4.显色反应：
鉴别dna和rna+浓hcl rna ------→ 绿色化合物
dna ------→ 蓝紫色化合物苔黑酚
二苯胺啡啶溴红（荧光染料）和溴嘧啶都可对dna染色，原理是卡在分子中，dna的离心和电泳显色可用它们。
dna和rna的鉴别染色
利用吖啶橙的变色特性可鉴别dna和rna。吖啶橙作为一种荧光染料已被用于染色固定，非固定细胞核酸，或作溶酶体的一种标记。观察死亡细胞荧光变色性变化以及区别分裂细胞和静止细胞群体。虽然测定dna和rna含量时较难获得好的重复性结果，但该方法已被许多实验室广泛采用。
5.溶解性：都溶于水而不溶于乙醇，因此，常用乙醇来沉淀溶液中的dna和rna。dna溶于苯酚而rna不溶，故可用苯酚来沉淀rna。
6.紫外吸收：核酸的λm＝260nm，碱基展开程度越大，紫外吸收就越厉害。当a＝1时，dna：50ug/ml，rna和单链dna：40ug/ml，寡核苷酸：20ug/ml。用a260/a280还可来表示核酸的纯度。
7.沉降速度：对于拓扑异构体（核苷酸数目相同的核酸），其沉降速度从达到小依次为：rna ; 超螺旋dna > 解链环状dna ; 松弛环状dna ; 线形dna也就是在离心管中最上层是线形dna，最下面是rna。
8.电泳：核苷酸、核酸均可以进行电泳，泳动速度主要由分子大小来决定，因此，电泳是测定核酸分子量的好方法。
9.dna分子量测定最直接的方法：用适当浓度的eb（溴嘧啶）染色dna，可以将其他形式的dna变成线形dna，用电镜测出其长度，按b-dna模型算出bp数，根据核苷酸的平均分子量就可计算出dna的分子量。
聚合酶链反应(polymerase chain reaction ,pcr)是80年代中期发展起来的体外核酸扩增技术。它具有特异、敏感、产率高、快速、简便、重复性好、易自动化等突出优点；能在一个试管内将所要研究 的目的基因或某一dna片段于数小时内扩增至十万乃至百万倍,使肉眼能直接观察和判断；可从一根毛发、一滴血、甚至一个细胞中扩增出足量的dna供分析研 究和检测鉴定。过去几天几星期才能做到的事情，用pcr几小时便可完成。pcr技术是生物医学领域中的一项革命性创举和里程碑。
pcr技术简史
pcr的最早设想 核酸研究已有100多年的历史，本世纪60年代末、70年代初人们致力于研究基因的体外分离技术，korana于1971年最早提出核酸体外扩增的设想：“经过dna变性，与合适的引物杂交，用dna聚合酶延伸引物，并不断重复该过程便可克隆trna基因”。
pcr的实现 1985年美国pe-cetus公司人类遗传研究室的mullis等发明了具有划时代意义的聚合酶链反应。其原理类似于dna的体内复制，只是在试管中给 dna的体外合成提供以致一种合适的条件---摸板dna，寡核苷酸引物，dna聚合酶，合适的缓冲体系，dna变性、复性及延伸的温度与时间。
pcr的改进与完善 mullis最初使用的dna聚合酶是大肠杆菌dna聚合酶i的 klenow片段，其缺点是：①klenow酶不耐高温，90℃会变性失活，每次循环都要重新加。②引物链延伸反应在37℃下进行，容易发生模板和引物之 间的碱基错配，其pcr产物特异性较差，合成的dna片段不均一。此种以klenow酶催化的pcr技术虽较传统的基因扩增具备许多突出的优点，但由于 klenow酶不耐热，在dna模板进行热变性时，会导致此酶钝化，每加入一次酶只能完成一个扩增反应周期，给pcr技术操作程序添了不少困难。这使得 pcr技术在一段时间内没能引起生物医学界的足够重视。1988年初，keohanog改用t4 dna聚合酶进行pcr，其扩增的dna片段很均一，真实性也较高，只有所期望的一种dna片段。但每循环一次，仍需加入新酶。1988年saiki 等从温泉中分离的一株水生嗜热杆菌(thermus aquaticus) 中提取到一种耐热dna聚合酶。此酶具有以下特点：①耐高温，在70℃下反应2h后其残留活性大于原来的90%，在93℃下反应2h后其残留活性是原来的 60%，在95℃下反应2h后其残留活性是原来的40%。②在热变性时不会被钝化，不必在每次扩增反应后再加新酶。③大大提高了扩增片段特异性和扩增效 率，增加了扩增长度(2.0kb)。由于提高了扩增的特异性和效率，因而其灵敏性也大大提高。为与大肠杆菌多聚酶i klenow片段区别，将此酶命名为taq dna多聚酶(taq dna polymerase)。此酶的发现使pcr广泛的被应用。
pcr技术基本原理
pcr技术的基本原理 类似于dna的 天然复制过程，其特异性依赖于与靶序列两端互补的寡核苷酸引物。pcr由变性--退火--延伸三个基本反应步骤构成：①模板dna的变性：模板dna经加 热至93℃左右一定时间后，使模板dna双链或经pcr扩增形成的双链dna解离，使之成为单链，以便它与引物结合，为下轮反应作准备；②模板dna与引 物的退火(复性)：模板dna经加热变性成单链后，温度降至55℃左右，引物与模板dna单链的互补序列配对结合；③引物的延伸：dna模板--引物结合 物在taqdna聚合酶的作用下，以dntp为反应原料，靶序列为模板，按碱基配对与半保留复制原理，合成一条新的与模板dna 链互补的半保留复制链重复循环变性--退火--延伸三过程，就可获得更多的“半保留复制链”，而且这种新链又可成为下次循环的模板。每完成一个循环需 2～4分钟，2～3小时就能将待扩目的基因扩增放大几百万倍。到达平台期(plateau)所需循环次数取决于样品中模板的拷贝。
pcr的反应动力学 pcr的三个反应步骤反复进行，使dna扩增量呈指数上升。反应最终的dna 扩增量可用y＝(1＋x)n计算。y代表dna片段扩增后的拷贝数，x表示平(y)均每次的扩增效率，n代表循环次数。平均扩增效率的理论值为100%， 但在实际反应中平均效率达不到理论值。反应初期，靶序列dna片段的增加呈指数形式，随着pcr产物的逐渐积累，被扩增的dna片段不再呈指数增加，而进 入线性增长期或静止期，即出现“停滞效应”，这种效应称平台期数、pcr扩增效率及dna聚合酶pcr的种类和活性及非特异性产物的竟争等因素。大多数情 况下，平台期的到来是不可避免的。
pcr扩增产物 可分为长产物片段和短产物片段两部分。短产物片段的长度严格地限定在两个引物链5’端之间，是需要扩增的特定片段。短产物片段和长产物片段是由于引物所 结合的模板不一样而形成的，以一个原始模板为例，在第一个反应周期中，以两条互补的dna为模板，引物是从3’端开始延伸，其5’端是固定的，3’端则没 有固定的止点，长短不一，这就是“长产物片段”。进入第二周期后，引物除与原始模板结合外，还要同新合成的链(即“长产物片段”)结合。引物在与新链结合 时，由于新链模板的5’端序列是固定的，这就等于这次延伸的片段3’端被固定了止点，保证了新片段的起点和止点都限定于引物扩增序列以内、形成长短一致的 “短产物片段”。不难看出“短产物片段”是按指数倍数增加，而“长产物片段”则以算术倍数增加，几乎可以忽略不计， 这使得pcr的反应产物不需要再纯化，就能保证足够纯dna片段供分析与检测用。
pcr反应体系与反应条件
标准的pcr反应体系：
10×扩增缓冲液 10ul
4种dntp混合物 各200umol/l
引物 各10～100pmol
模板dna 0.1～2ug
taq dna聚合酶 2.5u
mg2+ 1.5mmol/l
加双或三蒸水至 100ul
pcr反应五要素： 参加pcr反应的物质主要有五种即引物、酶、dntp、模板和mg2+
引物： 引物是pcr特异性反应的关键，pcr 产物的特异性取决于引物与模板dna互补的程度。理论上，只要知道任何一段模板dna序列，就能按其设计互补的寡核苷酸链做引物，利用pcr就可将模板dna在体外大量扩增。
设计引物应遵循以下原则：
①引物长度： 15-30bp，常用为20bp左右。
②引物扩增跨度： 以200-500bp为宜，特定条件下可扩增长至10kb的片段。
③引物碱基：g+c含量以40-60%为宜，g+c太少扩增效果不佳，g+c过多易出现非特异条带。atgc最好随机分布，避免5个以上的嘌呤或嘧啶核苷酸的成串排列。
④避免引物内部出现二级结构，避免两条引物间互补，特别是3’端的互补，否则会形成引物二聚体，产生非特异的扩增条带。
⑤引物3’端的碱基，特别是最末及倒数第二个碱基，应严格要求配对，以避免因末端碱基不配对而导致pcr失败。
⑥引物中有或能加上合适的酶切位点，被扩增的靶序列最好有适宜的酶切位点，这对酶切分析或分子克隆很有好处。
⑦引物的特异性：引物应与核酸序列数据库的其它序列无明显同源性。
引物量： 每条引物的浓度0.1～1umol或10～100pmol，以最低引物量产生所需要的结果为好，引物浓度偏高会引起错配和非特异性扩增，且可增加引物之间形成二聚体的机会。
酶及其浓度 目前有两种taq dna聚合酶供应， 一种是从栖热水生杆菌中提纯的天然酶，另一种为大肠菌合成的基因工程酶。催化一典型的pcr反应约需酶量2.5u(指总反应体积为100ul时)，浓度过高可引起非特异性扩增，浓度过低则合成产物量减少。
dntp的质量与浓度 dntp的质量与浓度和pcr扩增效率有密切关系，dntp粉呈颗粒状，如保存不当易变性失去生物学活性。dntp溶液呈酸性，使用时应配成高浓度后，以1m naoh或1m tris。hcl的缓冲液将其ph调节到7.0～7.5，小量分装， -20℃冰冻保存。多次冻融会使dntp降解。在pcr反应中，dntp应为50～200umol/l，尤其是注意4种dntp的浓度要相等( 等摩尔配制)，如其中任何一种浓度不同于其它几种时(偏高或偏低)，就会引起错配。浓度过低又会降低pcr产物的产量。dntp能与mg2+结合，使游离的mg2+浓度降低。
模板(靶基因)核酸 模板核酸的量与纯化程度，是pcr成败与否的关键环节之一，传统的dna纯化方法通常采用sds和蛋白酶k来消化处理标本。 sds的主要功能是： 溶解细胞膜上的脂类与蛋白质，因而溶解膜蛋白而破坏细胞膜，并解离细胞中的核蛋白，sds 还能与蛋白质结合而沉淀；蛋白酶k能水解消化蛋白质，特别是与dna结合的组蛋白，再用有机溶剂酚与氯仿抽提掉蛋白质和其它细胞组份，用乙醇或异丙醇沉淀 核酸。提取的核酸即可作为模板用于pcr反应。一般临床检测标本，可采用快速简便的方法溶解细胞，裂解病原体，消化除去染色体的蛋白质使靶基因游离，直接 用于pcr扩增。rna模板提取一般采用异硫氰酸胍或蛋白酶k法，要防止rnase降解rna。
mg2+浓度 mg2+对pcr扩增的特异性和产量有显著的影响，在一般的pcr反应中，各种dntp浓度为200umol/l时，mg2+浓度为1.5～2.0mmol/l为宜。mg2+浓度过高，反应特异性降低，出现非特异扩增，浓度过低会降低taq dna聚合酶的活性，使反应产物减少。
pcr反应条件的选择
pcr反应条件为温度、时间和循环次数。
温度与时间的设置： 基于pcr原理三步骤而设置变性-退火-延伸三个温度点。在标准反应中采用三温度点法，双链dna在90～95℃变性，再迅速冷却至40 ～60℃，引物退火并结合到靶序列上，然后快速升温至70～75℃，在taq dna 聚合酶的作用下，使引物链沿模板延伸。对于较短靶基因(长度为100～300bp时)可采用二温度点法， 除变性温度外、退火与延伸温度可合二为一，一般采用94℃变性，65℃左右退火与延伸(此温度taq dna酶仍有较高的催化活性)。
①变性温度与时间：变性温度低，解链不完全是导致pcr失败的最主要原因。一般情况下，93℃～94℃lmin足以使模板dna变性，若低于93℃则 需延长时间，但温度不能过高，因为高温环境对酶的活性有影响。此步若不能使靶基因模板或pcr产物完全变性，就会导致pcr失败。
②退火(复性)温度与时间：退火温度是影响pcr特异性的较重要因素。变性后温度快速冷却至40℃～60℃，可使引物和模板发生结合。由于模板dna 比引物复杂得多，引物和模板之间的碰撞结合机会远远高于模板互补链之间的碰撞。退火温度与时间，取决于引物的长度、碱基组成及其浓度，还有靶基序列的长 度。对于20个核苷酸，g+c含量约50%的引物，55℃为选择最适退火温度的起点较为理想。引物的复性温度可通过以下公式帮助选择合适的温度：
tm值(解链温度)=4(g+c)＋2(a+t)
复性温度=tm值-(5～10℃)
在tm值允许范围内， 选择较高的复性温度可大大减少引物和模板间的非特异性结合，提高pcr反应的特异性。复性时间一般为30～60sec，足以使引物与模板之间完全结合。
③延伸温度与时间：taq dna聚合酶的生物学活性：
70～80℃ 150核苷酸/s/酶分子
70℃ 60核苷酸/s/酶分子
55℃ 24核苷酸/s/酶分子
高于90℃时， dna合成几乎不能进行。
pcr反应的延伸温度一般选择在70～75℃之间，常用温度为72℃，过高的延伸温度不利于引物和模板的结合。pcr延伸反应的时间，可根据待扩增片段的长度而定，一般1kb以内的dna片段，延伸时间1min是足够 的。3～4kb的靶序列需3～4min；扩增10kb需延伸至15min。延伸进间过长会导致非特异性扩增带的出现。对低浓度模板的扩增，延伸时间要稍长些。
循环次数 循环次数决定pcr扩增程度。pcr循环次数主要取决于模板dna的浓度。一般的循环次数选在30～40次之间，循环次数越多，非特异性产物的量亦随之增多。
pcr反应特点
特异性强 pcr反应的特异性决定因素为：
①引物与模板dna特异正确的结合；
②碱基配对原则；
③taq dna聚合酶合成反应的忠实性；
④靶基因的特异性与保守性。
其中引物与模板的正确结合是关键。引物与模板的结合及引物链的延伸是遵循碱基配对原则的。聚合酶合成反应的忠实性及taq dna聚合酶耐高温性，使反应中模板与引物的结合(复性)可以在较高的温度下进行，结合的特异性大大增加，被扩增的靶基因片段也就能保持很高的正确度。再通过选择特异性和保守性高的靶基因区，其特异性程度就更高。
灵敏度高 pcr产物的生成量是以指数方式增加的，能将皮克(pg=10-12g)量级的起始待测模板扩增到微克(ug=10-6g)水平。能从100万个细胞中检出一个靶细胞；在病毒的检测中，pcr的灵敏度可达3个rfu(空斑形成单位)；在细菌学中最小检出率为3个细菌。
简便、快速 pcr反应用耐高温的taq dna聚合酶，一次性地将反应液加好后，即在dna扩增液和水浴锅上进行变性-退火-延伸反应，一般在2～4 小时完成扩增反应。扩增产物一般用电泳分析，不一定要用同位素，无放射性污染、易推广。
对标本的纯度要求低 不需要分离病毒或细菌及培养细胞，dna 粗制品及总rna均可作为扩增模板。可直接用临床标本如血液、体腔液、洗嗽液、毛发、细胞、活组织等粗制的dna扩增检测。 pcr扩增产物分析
pcr产物是否为特异性扩增 ，其结果是否准确可靠，必须对其进行严格的分析与鉴定，才能得出正确的结论。pcr产物的分析，可依据研究对象和目的不同而采用不同的分析方法。
凝胶电泳分析：pcr产物电泳，eb溴乙锭染色紫外仪下观察，初步判断产物的特异性。pcr产物片段的大小应与预计的一致，特别是多重pcr，应用多对引物，其产物片断都应符合预讦的大小，这是起码条件。
琼脂糖凝胶电泳： 通常应用1～2%的琼脂糖凝胶，供检测用。
聚丙烯酰胺凝胶电泳：6～10%聚丙烯酰胺凝胶电泳分离效果比琼脂糖好，条带比较集中，可用于科研及检测分析。
酶切分析：根据pcr产物中限制性内切酶的位点，用相应的酶切、电泳分离后，获得符合理论的片段，此法既能进行产物的鉴定，又能对靶基因分型，还能进行变异性研究。
分子杂交：分子杂交是检测pcr产物特异性的有力证据，也是检测pcr 产物碱基突变的有效方法。
southern印迹杂交： 在两引物之间另合成一条寡核苷酸链(内部寡核苷酸)标记后做探针，与pcr产物杂交。此法既可作特异性鉴定，又可以提高检测pcr产物的灵敏度，还可知其分子量及条带形状，主要用于科研。
斑点杂交： 将pcr产物点在硝酸纤维素膜或尼膜薄膜上，再用内部寡核苷酸探针杂交，观察有无着色斑点，主要用于pcr产物特异性鉴定及变异分析。这个问题问的不太清楚啊，做PCR的模板可以是纯的DNA如质粒，也可以是菌液（里面就是混合物了），按照你说的是不是PCR产物鉴定啊，PCR产物需要跑胶鉴定。
6，旧塑料有什么用了
废旧塑料品种多样，形态各异，在实践中已创造出许多再生利用的方法，下面简介一些实例供参考。
1， 薄膜的加收
薄膜是塑料制品中的一大烊，种类繁多，使用寿命一般较短，是回收再生利用的主要品种之一，下按用途，形态简介实例。
（1） 农用薄膜，农用薄膜主要有地膜和棚膜，地膜主要为PE膜，棚模有PE，PE/EVA，PVC膜，在回收再生利用时，应将PE和PVC膜区分开来，农用薄膜一般较脏，且常夹带有泥土，沙石，草根，铁钉，铁丝等，要除去铁质杂质并清洗，回收利用的方法主要是造粒，如果，具人工分拣，清洗条件时，经清洗，干燥后的废膜即可直接用热挤压方法生产塑料制品，如盆，桶，塑料法兰等。
废农膜再生粒料用途如下
1、 PE再生粒料，PE再生粒料可用来仍生产农膜，也可用来制造化肥包装袋，垃圾袋，农用再生水管，栅栏，树木支撑，盆，桶，垃圾箱，土工材料等。
2、 PVC再生粒料，PVC再生粒料可用来生产重包装袋，农用水管，鞋底，等包装薄膜，包装薄膜的材料包括玻璃纸（赛珞玢），PE，PVC，PP，EVA，PVDC，PA，PET以及各种复合薄膜。单层的一种材料的包装膜，在经分拣，清洗后，可如农用薄膜一样直接制成塑料制品或造粒后制成各种制品。复合薄膜包括不同塑料的复合薄膜和塑料与纸，铝箔，等其他材料制成的薄膜，回收后的再生处理要复杂一些如：多层塑料复合薄膜，多层塑料复合薄膜有PE/PP，PE/EVA/PE，PE/粘合剂/PA/粘合剂/PE，PP/PVDC等，在再生利用前，首先要将不同的材料分离。分离可用溶剂分离法。
纸塑复合薄膜，纸塑复合薄膜在再生利用前需先将纸塑分离，这也是纸塑复合分离的方法，分离设备为一带有电加热的一镀铬空心料筒，料筒内装有一个带叶片的空心圆筒，料筒和空心圆筒以相反方向转动，破碎后的纸塑混合物加入料筒，在料筒中经加热的混合物上的塑料熔融后以料筒下部出料，空心圆筒中的空气将废气带走。
铝塑复合薄膜，铝塑复合薄膜有BOPP/铝，PE/铝等，用于各种食品包装，使用后的铝塑复合软包装袋实际是一种混合废料，回收利用较为困难。处理的方法国外主要为焚烧回收热量。中国有焚烧取铝和粉碎加入填料制低档粗制品的方法，效果不太理想。这里介绍利用铝的导电性，制造抗静电功能材料的例子，其工艺过程如下：铝塑复合废料—清洗—粉碎—过筛—团粒— 铝粉-助剂—挤出—半成品—挤出—成品。将铝塑复合废料经清洗，粉碎过10日筛筛选，再进行团粒，该过程可采用北京塑料机械厂的团粒机。团粒工艺条件为喷水：95度水0。8升，加料时间：3min ；抽气时间5min 粉碎时间10min，每次处理15千克。经团粒的物料再用挤出机挤出，成半成品，将此半成品再添加入20%铝 粉，阻燃剂，相容剂及其他助剂，再经挤出选粒即可得制品，用作导电性材料。
3． PET薄膜，在塑料行业，PET主要用作薄膜和瓶，而薄膜可用作包装，装饰，录音带基或电容器绝缘，PET片也用作照相片基，PET也大量用于纤维，薄膜和纤维用PET的物性粘度较瓶用PET纸。因此回收利用也稍有差异。
PET薄膜和纤维生产工厂产生的下脚料可用来等待聚酯/环氧树脂粉末涂料，一般这些下脚料的相对分子质量约为2万，熔点260度以上，为组成单一的线型PET。将这样的下脚料在250至260度下用多元醇醇解，可得相对分子质量约2000至5000的低熔点齐聚聚酯。齐聚聚酯在200至220度加入二元酸酐和酯化剂缩聚，得酸值约3。05 mgKOH/g,软化点约为85至105度，玻璃化温度小于等于50度，的产物，此产物用来制聚酯/环氧树脂粉末涂料。
聚酯/环氧树脂粉末涂料用聚酯配方
原料 用量 原料 用量
PET下脚料 723．6g 二元酸酐 0．98mol
二元醇 1．71mol 催化剂 0．1%
PET工业废料也可用作粘合剂。日本大阪市立工业研究所和富士照相软片公司用PET工业废料与甘油反应制成粘合剂，用于金属粘接。PET工业废料用已二酸或缩乙二醇改性，也可制得热熔胶，用于柔性材料，如布，皮革，纸，塑料，铝 等的粘接。 聚酯/环氧树脂粉末涂料的性能
指标名称 技术标准 指标名称 技术标准
外观 平整，光滑，允许有轻微桔皮 光泽/% >85
细度/目 >180 柔韧性/mn 1
固化时间/(min/oc) 20/180 硬度 >2H
水平流动/[mm(oc.min)] >25/180—5 耐潮（40 oc+-2 oc，RH95%+_3%）/d 21
耐酸浸25%H2SO4室温 90天涂膜完好
抗冲击强度/kN/cm 50 耐碱浸25%NaOH4室温 90天涂膜完好
附着力（级） 1—2 耐盐水浸10NaCL室温 90天涂膜完好
废旧PET薄膜，片或纤维加上丙二醇，苯乙烯，丙三醇，邻苯二甲酸酐，顺丁烯二酸酐，对苯二酚及催化剂反应可制得不饱和聚酯，用来制造人造人理石。废旧PET薄膜的回收方法还可参考PET瓶的回收方法。
聚酯热熔胶的粘接性能
材料 粘接强度 材料 粘接强度
剪切强度/MPa 撕裂强度(N/25mm) 剪切强度/MPa 撕裂强度/(N/25mm)
棉布（平织） 3．07① 2．10①
涤纶 2．93① 112．0 PET膜 3．05① 撕断
皮革（打毛） 2．27② 100 铝箔 12．90④ 126
胶布（雨衣用） 2．83① ---- 8．83①
帆布（帐逢用） 7．60 73．0 铝箔 20．13 133
牛皮纸 1．93③ 12．2 马口铁 11．85 70．3
① 材料断裂值，粘接部位未开裂②皮层脱落③纸层撕开④以板作试样的测试值
2． 瓶类的回收
瓶类有清凉饮料瓶，矿泉水瓶，液体食品瓶，化妆品瓶，等，所使用的材料有聚乙烯（PE），聚氯乙烯（PVC），聚对苯二甲酸乙二酯（聚酯）（PET）等。通常矿泉水瓶用PVC或PET制造，碳酸饮料瓶用PET制造，清凉饮料瓶，液体食品瓶用PVC，PE制造，洗涤剂瓶，化妆品瓶，牛奶瓶，乳酸菌饮料大多用PE制造。
回收的各种瓶类一般先经人工分拣，然后再按不同的材料进行回收，目前，已有不少技术和设备用于各种瓶类的回收再生
（1） PET瓶的回收，PET瓶大量用于可口可乐，百事可乐，雪碧等碳酸饮料，目前大部分是由PET瓶和HDPE瓶底组成，瓶盖材料HDPE，商标为双向拉伸聚丙烯（BOPP）薄膜，采用EVA型粘接剂粘附于瓶身，聚酯瓶回收后再利用的途径有再生造粒。醇解和其他等方法。不管采用何种方法，首先要将聚酯瓶与其他瓶分离，也需将聚酯瓶身与瓶底分离。
① 分离：混合的加收瓶经传送带进入粉碎机粉碎，再经密度分离。
② 再生造粒：再生造粒可用挤出机。经分离的PET碎料经挤出机挤出造粒制成粒料，为避免挤出时吸水使物性粘度下降，在挤出前应进行干燥。PET粒料的用途如下：
a,重新制造PET瓶，再生粒料不能用于与食品直接接触场合，但可用于三层PET瓶的中间层，再制成碳酸饮料瓶。
b.纺丝制造纤维，再生PET料料可用来纺丝制成纤维，用作枕芯，褥子，睡袋，毡等。
c.玻纤增强材料，经玻纤增强的再生PET具有较好的耐热性和力学强度，可用来制作汽车零部件，如耐热汽车车轮罩，其热畸变温度可达240度。变曲弹性模量9500MPa，弯曲强度214 MPa，冲击强度15kf/m2.
d.共混改性，再生PET料料可与其他聚合物共混，制得各种改性料，如与PE共混，可得到冲击性能改善的PET共混料，PE：PET为（10~50）：（90~50）：如再加入少量聚丙烯，共混物的尺寸稳定性可获明显改进。由于PE和PET的极性相差较大，所以，在共混时需进行相容处理，一般通过聚烯烃的接枝改性来改进相容性。
③醇解，PET废料在碱性催化剂存在下进行醇解，再加入二元酸酐等缩聚，得酸值大于12的产物，经稀释，过滤，加入适量催化剂，可制得醇酸树脂漆。配方见下表。反应温度80~85度，反应4~5h
PET废料醇解制涂料配方
物料 加入量/% 物料 加入量/%
PET物料 25 N-羟甲基丙烯酰胺 2
二缩三乙二醇 23 非离子型乳化剂 0．9
邻苯二甲酸二丁酯 18 阴离子型乳化剂 1．1
乙酸乙烯 24 过硫酸盐引发剂 1．4~1.6
a-甲基苯乙烯 7 水 130
甲基丙烯酸 1
另一个例子是在220~250oc下，将PET废料与多元醇反应，经溶剂化制得三维网状结构的绝缘漆，质量符合GB6109的要求③ 其他，PET瓶还可用来制增塑剂：对苯二甲酸2-乙基己酯（DOTP），其增塑效果类似邻苯二甲酸二辛酯（DOP），在电性能，低温柔性方面稍优于DOP。废PET瓶也可用与废PET薄膜类似的方法制造成粘接剂和不饱和聚酯
（2） PVC瓶的加收，PVC的回收工序如下。
PVC瓶 清洗 分选 粉碎 细粉碎 再生品
先将PVC瓶用蒸汽和碱液清洗并除去商标，再用机械和人工进行分先，经分选后的PVC瓶进行二次粉碎，最后得细度500~1200μm的粉状再生品，纯度可达99.98%
（3） PE瓶的加收，用作瓶料的PE以HDPE为主，有奶制品瓶，食品瓶，化妆品瓶等，经分选，清洗后的HDPE回收瓶可经粉碎选料，用途如下：
① 用上着色可乐瓶底座
② 用于管材共挤出中间芯层
③ 填充滑石粉或玻纤制造花茶杯 或注塑制品。
④ 与本纤维复合，用作人工木材，因为木纤维与HDPE相容性较差，所以，需加入适当偶联剂或用活化木纤维。
⑤ 制造人工碎石，将HDPE瓶粉碎成细片或粒状，然后，在表面粘上纱，金属等制成的碎石状，然后再与混凝土或沥青混合用于土木建筑材料。
3.聚苯乙烯泡沫塑料的回收
聚苯乙烯泡沫塑料有用可发生聚苯乙烯珠粒模塑成型。用于家用电器等包装或冷冻食品包装的泡沫塑料；也有少数方便面碗采用可发性聚苯乙烯珠粒注塑而成。这些塑料制品体积庞大，学杂费量大，其回收利用在中国受到特别重视。
聚苯乙烯泡沫塑料回收利用主要途径有：减容后造粒，粉碎后用作各种填充材料，裂解制油或回收苯乙烯和其他。
（1） 减容后造粒，聚苯乙烯泡沫塑料可熔融挤出造粒制成再生粒料，但因此体积庞大，大便运输，通常在回收时先需减容。方法有机械法，溶剂法和加热法。
（2） 粉碎后用作填料，聚苯乙烯泡沫塑料制品经粉碎后可用作填料，制成各种制品。如①重新模塑成泡沫塑料制品
② 混凝土复合板制品
③ 石膏夹芯砖
④ 用作沥青增强剂
⑤ 用作土壤改性剂
（3） 裂解制油或回收苯乙烯，废聚苯乙烯发泡塑料裂解制油方法的装置如下
废聚苯乙烯泡沫塑料 预处理 热处理减容 催化裂解 精馏 苯乙烯
（4） 其他，废聚苯乙烯泡沫塑料可用于制造涂料和粘接剂等
① 涂料，可发性聚苯乙烯泡沫塑料粉碎后加入适当的溶剂可制成漆，工艺流程如下
填料，着色剂
PS，乙酸乙酯 反 研 过 研 过 产
乙醇，二丁酯，环 应 磨 滤 反应釜 磨 滤 品
氧树脂，丁腈胶 釜
② 粘接剂，酯类和苯类的混合溶剂，加入废聚苯乙烯泡沫塑料，防沉淀剂，增塑剂，酚醛树脂及其他助剂，可制成用于水泥，钢铁，木器的涂料。
③ 溴化制溴化聚苯乙烯阻燃剂，采用二氯化铝作催化剂，使废聚苯乙烯与溴发生亲电取代反应制得溴化聚苯乙烯，含溴量可达60%至70%，用于PET，ABS，和尼龙等热塑性塑料的阻燃剂。溴化聚苯乙烯价廉，阻燃效果和热稳定性好，用量5份（质量）即可有明显的阻燃效果。与三氧化二锑并用，有较好的阻燃协同效应。
4． 塑料鞋类的加收
塑料鞋类包括发泡，不发泡凉拖鞋，以及各种塑料鞋底，材料主要有PVC，PE，PE/EVA等。在进行加收再生利用前，首先要进行分选，一般以人工分拣为主，经分拣后的各种废旧鞋类再据材料种类进行再生，加以利用。
（1） PVC塑料鞋类的加收，PVC塑料鞋类的加收主要采用重新造粒的方法，将经分拣洗净的废旧PVC鞋料在双辊炼塑机上混炼，此时，据废料的具体来源，质量，加入各种精添加剂，经充分混炼后出片，切粒，经过滤挤出，制得再生粒料。
辅助添加剂的加入决定于废旧PVC鞋料的情况，如果是工厂的边角料，则无需加入添加剂，只要以一定比例与新料混合加入即可，连角料与新料的比例可达1比1 甚至更高，对于发泡PVC废料，混炼温度需适当提高，混炼时间也需延长，以驱除气泡。
对于质量较差的废旧PVC鞋料，则要补加各种添加剂，且要将各种杂质除去，方法是通过挤出过滤。确定增塑剂的添加量的公式为：
b C1K1 C2K2 b
X=A （A1 +A2 +…）×（1+ ）
100+b 100+ C1K1 100+ C2K2 100
A=A1+A2 + …
式中：X—— 再生配料中，需添加增塑剂的质量，kg
A——再生配料中，废旧塑料总质量，kg
A1 A2…——再生加工的某种废旧塑料的质量kg
b——再生生料中，要求增塑剂的质量比，%
C1 C2…——再生加工的某种废旧塑料的原配方中增塑剂的质量比，%
K1 K2…——再生加工的某种废旧塑料的增塑剂的保留系数，通常根据经验来确定。
其他添加剂，如稳定剂，润滑剂等原则上也可利用上述公式的和经验来确定。
废旧PVC农膜，工膜常用来制鞋用PVC再生料，一般PVC薄膜中增塑剂的含量在42份左右，现介绍几个配料实便（利用工厂PVC泡沫塑料边角料的配比）。
配方①
工厂PVC泡沫鞋料边角料 10 kg 废旧PVC薄膜 25 kg
新料粉料 10 kg
新料粉料的配方如下：。
PVC(XO-4) 100(质量份) 二碱式性硫酸铅 5.0
DOP 35 二碱式性亚磷酸铅 2.0
DBP 60 中络黄浆 1.0
混合酯 25 氧化铁红浆 2.2
硬脂酸钡 3．5 炭黑浆 0.14
配方②
工厂PVC泡沫塑料的边角料 30 kg 新料粉料理 10 kg
废旧PVC薄膜 5 kg
新料粉料配方如下。
PVC（XO-4） 100(质量份) DOP 25
三碱式硫酸铅（粉料） 0.5 DBP 30
硬脂酸钡 0.7
（2） PE，PE/EVA鞋料的回收，PE，PE/EVA鞋料通常是发泡制品。工厂边角料主要是粉碎后造粒。添加于新料中，社会上收集的废料主要可用于农具，栅栏等。
5． 聚氨酯的回收
聚氨酯种类繁杂，其制品有软，硬泡沫塑料，热塑性弹性和工业制品等，广泛用于汽车，家电，化工，日用等领域。回收利用可按共种类分别进行。
（1） 聚氨酯软质泡沫塑料的回收，聚氨酯软质泡沫塑料可采用机械回收的方法。有①用粘合剂包覆，压塑再利用②低温回收作填料
（2） 反应注射成型聚氨酯的回收①用作玻纤增强RIM-PUR的填料。②与聚丙烯共混。废旧RIM-PUR粉碎料与PP共混凝土，可制得柔韧性的PP弹性体。方法有1，活化处理2，添加相容剂3，添加无机填料。③直接压塑回收RIM-PUR回收料经粉碎磨细后的粉料可直接压塑制得各种制品，而不需添加粘接剂。④部分热降解回收，将RIM-PUR废料在捏和机中加热至度捏造和，使材料中PU分子链部分断裂降解，材料由硬质变为软质塑性状态，此时再加入异氰酸酯使材料中降解的PU分子链交联，制得硬质材料，用于汽车工具箱等要求强度，硬度高等。
6． 酚醛塑料的回收
废旧酚醛塑料的主要用用填料添加于酚醛塑料中，添加有废旧酚醛塑料的材料整体性能有所下降，尤其是无缺口冲击强度，即使添加量仅5%，无缺口冲击强度甚至可降低35%，添加的废旧酚醛塑料的颗粒在大对性能有影响，通常小颗料废旧酚醛塑料能提高材料性。添加废旧醛塑料的材料缺口冲击强度有所提高，弯曲性能，介电强度，吸水性和热畸变温度基本维持不变. 废旧酚醛塑料回收料对酚醛塑料性能的影响材料组成 弯曲强度/MPa 拉伸强度/MPa 缺口冲击强度/(J/M2) 无缺口冲击强度/(J/M2) 热变形温度度/oC
酚醛树脂 85.5 46.7 752 3154 115
酚醛树脂+5%大料径回收料 74．0 23.1 904 1955 110
酚醛树指+5%中粒径回收料 81.2 40.6 1135 2039 107
酚醛树指+5%小粒径回收料 79.1 37 967 2376 109
酚醛树脂+10%中粒径回收料 80．5 —— 736 2039 107
酚醛树脂+15%中粒径回收料 78．8 —— 820 2018 111
酚醛树脂+20%中粒径回收料 77．0 —— 749 1998 109
降解塑料的定义，分类与用途
一、定义
降解塑料是指一类其制品的各项性能可满足使用要求，在保存期内性能不变，而使用后在自然环境条件下能降解成对环境无害的物质的塑料，因此，它也被称为可环境降解塑料。
聚合物的降解是指因化学和物理因素引起的聚合的大分子锭断裂的过程。聚合物曝露于氧，水，热光，射线，化学品，污染物质，机械力。昆虫等动物以及微生物等环境条件下的大分子链断裂的降解过程被称为环境降解。降解使聚合物分子量下降，聚合物材料物性降低，直到聚合物材料丧失可使用性，这种现象也被称为聚合物材料的老化降解。
天然聚合物和合成聚合物两者暴露于环境条件下都会降解，但是，在相同的环境条件下，各种聚合物，尤其是合成聚合物的降解敏感性大不相同，因而，各种聚合物的可解性也各不相同，例如，聚丙烯在光氧环境条件下易于降解，而聚苯乙烯在同样的环境条件下难于降解，聚乙烯醇在某些微生物存在的环境条件下较易于降解，而聚乙烯，聚丙烯，聚苯乙烯在同样环境条件下难于降解。
环境降解塑料的降解过程主要涉及生物降解，光降解和化学降解，而且，这三种主要降解过程相互间具有增效，协同和连贯作用。例如，光降解与氧化物降解常同时进行并互相促进；生物降解更易发生在光降解过程之后。
聚合物的老化降解和聚合物的稳定性有直接关系。聚合物的老化降解缩短塑料的使用寿命。为此，自塑料问世以来，科学家就致力于对这类材料的防老化，即稳定化的研究，以制得高稳定性的聚合物材料，而目前各国的科学家也正利用聚合物的老化降解行为竞相开发环境降解塑料。
二、分类
环境降解塑料是一类新型的塑料品种
国外开发可环境降解的塑料始于70年代，当时主要开发光降解塑料，目的在于解决塑料废弃物，尤其是一次性塑料包装制品带来的环境污染问题，至80年代，开发研究转向以生物降解塑料为主，而且，也出现了不用石油而用可再生资源，如植物淀粉和纤维素，动物甲壳质等为原料生产的生物降 解塑料。另外，也开发了用微生物发酵生产的生物降解塑料。
一类早已临床应用的能为生体降解的医用塑料，如聚乳酸也引起了人们的注意，希望能用它来解决塑料的环境污染问题，但是，对于这类塑料是否归类为环境降解塑料尚有不同见解，日本降解塑料研究会的意见认为不能归入环境降解塑料。但从降解塑料是一类新型塑料的角度考虑，应也可包括生体降解塑料，并不妨将将降解塑料从用途分类，分为环境（自然）降解塑料和生体（环境）降解塑料。后者已在医学上用于手术缝合线，人造骨骼等。
中国降解塑料的开发研究基本与世界同步。但是，中国降解塑料的研究开发始于农用地膜。中国是一个农业大国，地膜的消费量占世界第一位，为解决累积在农田的残留地膜对植物根系发育造成的危害而影响作物产量，以及残膜对农机机耕操作的妨碍问题，70年代即开始了光降解塑料地膜的研制，1990年前后，出现了淀粉填充于通用塑料的生物降解塑料，同时，在光降解塑料的基础上，开发同时填充淀粉的兼具光降解和生物降解功能的地膜。目前各类降解地膜正在发展中，尚处于应用示范推广阶段。近年，随着中国人民生活水平的提高，一次性塑料包装制品带来的环境污染问题日趋严重，为此，也正在积极开发用于包装，主要是一次性包装的降解塑料制品，如垃圾袋，购物袋，餐盒等。
三、用途
降解塑料的用途主要有两个领域：一是原来使用普通塑料的领域。在这些领域，使用或消费后的塑料制品难于收集回对环境造成危害，如农用地膜和一次性塑料包装，二是以塑料代替其他材料的领域。在这些领域使用降解塑料可带来方便，如高尔夫球场用球钉，热带雨林造林用苗木固定材料。具体应用领域如下：
1. 农林渔业，地膜，保水材料，育苗钵，苗床，绳网，农药和农肥缓释材料。
2. 包装业，购物袋，垃圾袋，堆肥袋，一次性餐盒，方便面碗，缓冲包装材料
3. 日用杂货，一次性餐具（刀，叉，筷子）玩具，一次性手套，一次性餐布。
4. 体育用品，高尔夫球场球钉和球座
5. 卫生用品，妇女卫生用品，婴儿尿布，医用褥垫，一次性胡刀。
6. 医药用材，绷带，夹子，棉签用小棒，手套，药物缓释材料，以及手术缝合线和骨折固定材料。
选自中国塑料行业网聚乙烯回收做燃油和催熟剂,明料做塑模,光学塑料做塑料透镜 塑料王做混凝土添加剂和抗氧化剂 聚苯乙烯做纸浆添加剂
7，请问将白色塑料泡沫回收并以其为原料做出的半透明颗粒是叫EPS吗
EPS泡沫是一种热塑性材料，每立方米体积内含有300-600万个独立密闭气泡，内含空气的体积为98%以上，由于空气的热传导性很小，且又被封闭于泡沫塑料中而不能对流，所以EPS是一种隔热保温性能非常优良的材料。
一、塑料的定义
塑料是以树脂为主要成分，在一定温度和压力下塑造成一定形状，并在常温下能保持既定形状的高分子有机材料。
树脂是指受热时通常有转化或熔融范围，转化时受外力作用具有流动性，常温下呈固态或半固态或液态的有机聚合物，它是塑料最基本的，也是最重要的成分。广义地讲，在塑料工业中作为塑料基本材料的任何聚合物都可称为树脂。
二、塑料的分类
塑料目前尚无确切的分类，一般分类如下：1．按塑料的物理化学性能分热塑性塑料：在特定温度范围内能反复加热软化和冷却硬化的塑料。如聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料。
热固性塑料：因受热或其它条件能固化成不熔不溶性物料的塑料。如酚醛塑料、环氧塑料等。
2．按塑料用选分
通用塑料： -般指产量大、用途广、成型性好、价廉的塑料。如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
工程塑料： -般指能承受一定的外力作用，并有良好的机械性能和尺寸稳定性，在高、低温下仍能保持其优良性能，可以作为工程结构件的塑料。如ABS、尼龙、聚矾等。
特种塑料： -般指具有特种功能（如耐热、自润滑等），应用于特殊要求的塑料。如氟塑料、有机硅等。
3．按塑料成型方法分
模压塑料：供模压用的树脂混合料。如一般热固性塑料。
层压塑料：指浸有树脂的纤维织物，可经叠合、热压结合而成为整体材料。
注射、挤出和吹塑塑料： -般指能在料筒温度下熔融、流动，在模具中迅速硬化的树脂混合科。如一般热塑性塑料。
浇铸塑料：能在无压或稍加压力的情况下，倾注于模具中能硬化成一定形状制品的液态树脂混合料。如MC尼龙。
反应注射模塑料：一般指液态原材料，加压注入模腔内，使其反应固化制得成品。如聚氨脂类。
4．按塑料半制品和制品分
模塑粉：又称塑料粉，主要由热固性树脂（如酚醛）和填料等经充分混合、按压、粉碎而得。如酚醛塑料粉。
增强塑料：加有增强材料而某些力学性能比原树脂有较大提高的一类塑料。
泡沫塑料：整体内合有无数微孔的塑料。
薄膜：一般指厚度在O.25毫米以下的平整而柔软的塑料制品。
三、塑料的基本性能
1．质轻、比强度高。塑料质轻，一般塑料的密度都在0.9~ 2.3克／厘米3之间，只有钢铁的1／8~1／4、铝的1／2左右，而各种泡沫塑料的密度更低，约在0.01~ O.5克／厘米3之间。按单位质量计算的强度称为比强度，有些增强塑料的比强度接近甚至超过钢材。例如合金钢材，其单位质量的拉伸强度为160兆帕，而用玻璃纤维增强的塑料可达到170~ 400兆帕。
2．优异的电绝缘性能。几乎所有的塑料都具有优异的电绝缘性能，如极小的介电损耗和优良的耐电弧特性，这些性能可与陶瓷媲美。
3．优良的化学稳定性能。一般塑料对酸碱等化学药品均有良好的耐腐蚀能力，特别是聚四氟乙烯的耐化学腐蚀性能比黄金还要好，甚至能耐"王水"等强腐蚀性电解质的腐蚀，被称为"塑料王"。
4．减摩、耐磨性能好。大多数塑料具有优良的减摩、耐磨和自润滑特性。许多工程塑料制造的耐摩擦零件就是利用塑料的这些特性，在耐磨塑料中加入某些固体润滑剂和填料时，可降低其摩擦系数或进一步提高其耐磨性能。
5．透光及防护性能。多数塑料都可以作为透明或半透明制品，其中聚苯乙烯和丙烯酸酯类塑料象玻璃一样透明。有机玻璃化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，可用作航空玻璃材料。聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等塑料薄膜具有良好的透光和保暖性能，大量用作农用薄膜。塑料具有多种防护性能，因此常用作防护保装用品，如塑料薄膜、箱、桶、瓶等。
6．减震、消音性能优良。某些塑料柔韧而富于弹性，当它受到外界频繁的机械冲击和振动时，内部产生粘性内耗，将机械能转变成热能，因此，工程上用作减震消音材料。例如，用工程塑料制作的轴承和齿可减小噪音，各种泡沫塑料更是广泛使用的优良减震消音材料。
上述塑料的优良性能，使它在工农业生产和人们的日常生活中具有广泛用途；它已从过去作为金属、玻璃、陶瓷、木材和纤维等材料的代用品，而一跃成为现代生活和尖端工业不可缺少的材料。
然而，塑料也有不足之处。例如，耐热性比金属等材料差，一般塑料仅能在100℃以下温度使用，少数200℃左右使用；塑料的热膨胀系数要比金属大3~ 10倍，容易受温度变化而影响尺寸的稳定性；在载荷作用下，塑料会缓慢地产生粘性流动或变形，即蠕变现象；此外，塑料在大气、阳光、长期的压力或某些质作用下会发生老化，使性能变坏等。塑料的这些缺点或多或少地影响或限制了它的应用。但是，随着塑料工业的发展和塑料材料研究工作的深入，这些缺点正被逐渐克服，性能优异的新颖塑料和各种塑料复合材料正不断涌现。
四、塑料的用途
塑料巳被广泛用于农业、工业、建筑、包装、国防尖端工业以及人们日常生活等各个领域。
农业方面：大量塑料被用于制造地膜、育秧薄膜、大棚膜和排灌管道、鱼网、养殖浮漂等。
工业方面：电气和电于工业广泛使用塑料制作绝缘材料和封装材料；在机械工业中用塑料制成传动齿轮、轴承、轴瓦及许多零部件代替金属制品；在化学工业中用塑料作管道、各种容器及其它防腐材料；在建筑工业中作门窗、楼梯扶手、地板砖、天花板、隔热隔音板、壁纸、落水管件及坑管、装饰板和卫生洁具等。
在国防工业和尖端技术中，无论是常规武器、飞机、舰艇，还是火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船和原子能工业等，塑料都是不可缺少的材料。在人们的日常生活中，塑料的应用更广泛，如市场上销售的塑料凉鞋、拖鞋、雨衣、手提包、儿童玩具、牙刷、肥皂盒、热水瓶壳等等。目前在各种家用电器，如电视机、收录机、电风扇、洗衣机、电冰箱等方面也获得了广泛的应用。
塑料作为一种新型包装材料，在包装领域中已获得广泛应用，例如各种中空容器、注塑容器(周转箱、集装箱、桶等)，包装薄膜，编织袋、瓦楞箱、泡沫塑料、捆扎绳和打包带等。
五、塑料工业的发展历史及现状
早在19世纪以前，人们就已经利用沥青、松香、琥珀、虫胶等天然树脂。1868年将天然纤维素硝化，用樟脑作增塑剂制成了世界上第一个塑料品种，称为赛璐珞，从此开始了人类使用塑料的历史。从此开始了人类使用塑料的历史。1909年出现了第一种用人工合成的塑料-酚醛塑料。1920年又一种人工合成塑料-氨基塑料(苯胺甲醛塑料)诞生了。这两种塑料当时为推动电气工业和仪器制造工业的发展起了积极作用。
到20世纪20、30年代，相继出现了醇酸树脂、聚氯乙烯、丙烯酸酯类、聚苯乙烯和聚酰胺等塑料。从40年代至今，随着科学技术和工业的发展，石油资源的广泛开发利用，塑料工业获得迅速发展。品种上又出现了聚乙烯、聚丙烯、不饱和聚酯、氟塑料、环氧树脂、聚甲醛、聚碳酸酯、聚酰亚胺等等。废塑料基本知识问答
1、什么是PPC类塑料，如何从外观上辨认？
回复：PPC属于PP类，全称为氯化聚丙烯，用于制造日用品，电器等。
2、我是搞废旧塑料破碎的,``请问现在废旧塑料分别都是一些什么价格(2004-11-9)?
回复：聚丙料(编织袋)：1200-1600元/吨；聚丙料(盆桶料)：2100-2600元/吨；聚乙烯(软料)：2300-3300元/吨；聚乙烯(硬料)：2700-3800元/吨；聚氯乙烯：2500-3100元/吨；泡沫：2000-3300元/吨；聚脂(矿泉水瓶)：5000-5800元/吨； （声明：所供数据仅供参考,并请参考报价日期。）
3、用于生产HDPE燃气管、给水管的原料是什么型号的？
回复：用于生产HDPE燃气管、给水管的原料是PE80、PE100
4、PPN是什么材料？
回复：PPN是聚丙烯的一种。
5、现在的EVA具有最好弹性的是哪产的<2004-11-21 >?什么牌号?要国产的,还有软质聚氯乙烯用于注塑的有什么啊?
回复：国产的EVA基本是北京产的,分为挤塑级的14型(VA=14)一般用途膜,18型(VA=18)发泡体,和注塑级的5型(VA=
5)食品包装膜。
PVC用于注塑的一般是5型和3型。
6、请问PPU这种塑料的中文是什么？
回复：PPU是热塑性聚氨酯。
7、怎样才能鉴别PVC塑料，PVC能够再生造粒吗？采取什么方式进行？当前的再生PVC行情如何（2004-12-4）？
回复：1)PVC中文名：聚氯乙烯。
燃烧法鉴别，软化或熔融温度范围：75~90°C；燃烧情况：难软化；燃烧火焰状态：上黄下绿有烟；离火后情况：离火熄灭；气味：刺激性酸味。
溶剂处理鉴别，溶剂：四氢呋喃，环己酮，甲酮，二甲基甲酰胺；非溶剂 ：甲醇，丙酮，庚烷。
2)可以再生造粒。
3)PVC的回收工艺主要包括以下6个步骤：
(1)对PVC废料的预处理； (2) 在混合溶剂中进行有选择的溶解； (3) 分离不可溶解物质；(4)再生PVC的析出；
(5) 干燥处理；(6) 回收及循环使用溶剂
4)目前价格在8200元/吨左右（2004-12-4）。
8、乙丙橡胶的用途是什么？
回复：乙丙橡胶有三元和二元乙丙橡胶，一般用途： 所有的模压制品; 通用胶管及汽车内耐热胶管;制造电器元件; 因挤出性能极优，可与高粘度胶种共混以改善其挤出性。
9、饮料瓶盖是 什么料做的？
回复：一般是用PP(聚丙烯)做的。
10、LL0412 LL0501 LL0503 LL0504 LL0505分别代表哪个厂家什么型号？
回复：LL表示LLDPE；后面四位数字代表交货时间，前两位表示年，后两位表示月份。例如LL0505表示交易品种是LLDPE，交货月份2005年5月。依此类推。
11、5000S原料是否属于线形塑料？
回复：5000S是HDPE(高密度聚乙烯)，不是线性塑料。
12、寻找一种塑料能耐高温.大约超过200度。
回复：聚四氟乙烯可以满足上述要求。
此外，耐高温的特种工程塑料有氟塑料 硅树脂 聚醚亚胺 聚醚醚酮 液晶聚合物等。改性尼龙，可以耐250度以上的高温。
13、ABS属于改性聚苯乙烯类吗？
回复：ABS就是丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物，不属于改性聚苯乙烯类，改性聚苯乙烯属于PS。
14、高压聚乙希和低压聚乙希的区别是什么？
回复：
高压聚乙烯(HPPE)就是低密度聚乙烯(LDPE);
低压聚乙烯(LPPE)就是高密度聚乙烯(HDPE).
15、我想办再生塑料颗粒厂，但是不知道那些编织袋是属于什么料，比如PP，ABS等。
回复：
一般用PP做编织袋；ABS刚性较强，一般用来做壳体、零部件等。
16、Noryl SE1 GFN3 是什么类型的塑胶原料，名称是什么？
Lexan 940 是什么类型的塑胶原料，名称是什么？价格多少？
回复：
Lexan 940是美国通用电器塑料公司生产的PC,市场价34000左右.Noryl SE1
GFN3J也是通用公司的,PPO,市场价在35000左右.
17、ABS比重是多少？
回复：
ABS密度在1.05克每立方厘米左右，略重于水，具有坚韧、质硬、刚性的特点。
18、请问MSRESIN，ATRATE，TYPE是什么类型的塑料，名称是什么，价格是多少，有什么产的？
回复：
MSRESIN为MS 树脂，是常用的透明塑料原料，一般射出成型及押出成型, 透明性近于PMMA，用于光学元件/玩具/灯罩灯饰/OA配件/食品容器/家电用品/建材等；多为日本和台湾进口，报价在15500--18300左右。
19、废料压克力的英文代号是什么。现在废料价格大约在多少？
回复：
亚克力（ACRYLIC）是一种特殊的有机玻璃。
PMMA俗称有机玻璃，又叫压克力或亚克力，香港人多叫亚加力，是一种开发较早的重要热塑性塑料，具有较好的透明性、化学稳定性和耐候性，易染色，易加工，外观优美，在建筑业中有着广泛的应用。
透明亚克力废料价格大约在1万左右；因为临近年关，亚克力废料市场处于缺货状态。
20、PS料与ABS料性能上区别?
回复：
PS塑料 (聚苯乙烯) ,物料性能：电绝缘性(尤其高频绝缘性)优良,无色透明,透光率仅次于有机玻璃,着色性耐水性,化学稳定性良好,.强度一般,但质脆,易产生应力脆裂,不耐苯.汽油等有机溶剂. 适于制作绝缘透明件.装饰件及化学仪器.光学仪器等零件. 成型性能：1.无定形料,吸湿小,不须充分干燥,不易分解,但热膨胀系数大,易产生内应力.流动性较好,可用螺杆或柱塞式注射机成型.2.宜用高料温,高模温,低注射压力,延长注射时间有利于降低内应力,防止缩孔.变形.3.可用各种形式浇口,浇口与塑件圆弧连接,以免去处浇口时损坏塑件.脱模斜度大,顶出均匀.塑件壁厚均匀,最好不带镶件,如有镶件应预热. ABS(丙烯腈-丁二烯-苯乙烯),为浅***粒状或珠状不透明树脂，无毒、无味，吸水率低。具有优良的物理机械性能，极好的低温抗冲击性能，优良的电性能、耐磨性、尺寸稳定性、耐化学性、染色性。易于加工成型。ABS耐水、无机盐、碱和酸类，不溶于大部分醇类和烃类溶剂，易溶于醛、酮、酯及某些氯化烃中。ABS的缺点是可燃，热变形温度较低，耐侯性较差。燃烧特点：易燃；离火继续燃烧；火焰***，浓黑烟；软化，起泡；丙烯腈味。溶解性能：可溶溶剂：二氯甲烷；不溶溶剂：醇类、脂肪烃、水.应用:汽车业,机械设备,电子电器等。
21、注射器用的是什么PP材料?能不能回收?大概多少钱一吨?
回复：
注射器用的PP料是一种叫无规共聚PP，可以回收，现价含税13000左右
废旧注射器是医疗垃圾，甚用，以免贻害。
有网友推荐南韩的RP340R（MI25）或370Y（MI18）；并强烈建议千万不要用回料，因为很容易造成医疗事故。
22、废PET用途，价格，处理技术？
回复：
用途：再生pet主要用于纤维，片材，非食品包装用瓶等，开发的用途有：建筑材料，食品包装和容器等，日本公司已利用聚合物合金改进技术将再生pet加工成性能优于用pet新料制造的粉末涂料。 价格：没有查到公开报价，
基本是一单一议。
处理工艺：日本帝人公司开发了一种从废PET瓶中DMT(对苯二甲酸二甲酯)和EG(乙二醇)的循环方法，先把废PET瓶压碎并清洗，然后溶解于EG中，在EG的沸点温度和0.1MPa的压力下，把PET进行解聚，生成双一对苯二甲酸羟乙酯(BHET)。再经过滤，除去滤渣和添加剂，使BHET与甲醇起反应，在甲醇的沸点温度和0.1MPa的压力下，经过酯交换反应生成DMT和EG。再经过蒸馏，把DMT和EG进行分离，然后通过重结晶过程，把DMT精制；通过蒸馏把EG进行纯化，甲醇可循环使用。回收的DMT和EG的纯度都达到99．99％，生产成本与通用的DMT和EG法的成本不相上下。DMT可以转化成纯TPA(对苯二甲酸)，用于制造瓶级PET树脂。循环装置可以生成10％左右的该公司生产树脂用的原料。
23、废旧塑料是怎样分类的？
回复：
常用废塑料种类大体分为PE、PP、PVC、PET、EPS、ABS、PA等；其中PE有塑料大棚料、工业包装薄膜、乳酸饮料瓶、洗洁精瓶类等；PP有编织袋、打包带、捆扎绳、部分汽车保险杠等、PVC有塑料门窗型材、管材等；PET有可乐、雪碧等茶饮料瓶；EPS俗称泡沫塑料。
24、废旧塑料的化学名,以及各种废旧塑料作成颗粒后可以做什么塑料成品.
例如,矿泉水瓶做成颗粒后可以做什么?它的化学名?
编织袋作成颗粒后可以做什么?
回复：
热塑性塑料制成品回收后可以再造粒，称为再生塑料，其名称为**再生料。
理论上说，其用途比新料略窄。因为出于回收再造技术水准和成品用途的特殊性：如食品包装，医疗等（为避免对人体的伤害，一般此类制品不用再生料）。
但是发达国家先进的回收处理技术和严格的回收制度已经使回收料的性能接近新料，甚至通过该性，合成等可以开发出新的用途。 国内技术对落后，而且到目前为止，再生塑料颗粒还没有出台企业标准或国家标准。因此塑料再生料的品质参差不齐，其用途要根据其具体的技术指标而定。
25、有机塑料（压克力）英文代号是什么？
回复：亚克力（ACRYLIC）是一种特殊的有机玻璃，简称PMMA
26、尼龙的学名叫什么？
回复：
尼龙又称 PA或聚酰胺。
27、医院里用的那种输液管是用什么塑料做的？
回复： PVC,PE
28、聚四氟乙烯的详细用途？
回复：
聚四氟乙烯（PTFE）俗称塑料王，是产量和用量最大的氟塑料品种，占整个氟塑料产量的70%左右，应用于化工、机械、电器、建筑、电子、汽车等诸多领域
29、请问PPR有关的资料？铝塑PPR复合管和不绣纲PPR复合管.
回复：
近期无货，所以暂无报价。
PPR管产品适用于工业和民用建筑内生活、卫生饮用给水及热水采暖系统，是取代铜管和镀锌管的升级换代产品，可用于：1住宅冷热水系统2净水、纯水管道3工业用水及化学物质输送、排放4热水循环系统5压缩空气用管6食品、饮料生产输送系统7其他工业、农业用管。
钢塑复合管是广泛应用于城建供水、天然气、石油化工等领域的环保型理想管材。钢塑复合管具有金属及塑料的双重优点;耐高温高压、耐腐蚀;管内壁平滑,阻力小不结垢、无毒、无污染、抗静电、隔热保温、易于切割、加工。
铝塑复合管应用范围：
工业：各种仪器、仪表的屏蔽导管、绝缘导管、各种气体、液体介质的输送管道。
建筑业：建筑室内冷、热水、燃气导管，太阳能热水器的冷热管道，低温辐射，采暖管道。
农业：苗圃、果园、园林喷灌管道以及其它灌溉工程用管。
公共事业：宾馆、饭店冷、热水管道，医院输氧管道，食品输送管道，各种空调器用管，船舶上各种管道。
30、用于弹簧的塑料是什么料？
回复：
对弹簧塑料性能的主要求：1、变形能V值要大（即弹簧模量E值要小）2、强度，特别是疲劳强度要大3、容易加工成型 热固性纤维增强塑料（FRP）变形能V值比一般金属都大，可与弹簧钢相比；且其强度高，应力呈单向分布，是制造板簧的理想材料。
31、ABS.PS.PP.PE等材料的特性主要用途及各个标号的区别。
回复：
ABS具有刚性好，冲击强度高、耐热、耐低温、耐化学药品性、机械强度和电器性能优良，易于加工，加工尺寸稳定性和表面光泽好，容易涂装，着色，还可以进行喷涂金属、电镀、焊接和粘接等二次加工性能。主要应用：汽车、器具、电子/电器、建材、ABS合金/共混物 PS电绝缘性(尤其高频绝缘性)优良,无色透明,透光率仅次于有机玻璃,着色性耐水性,化学稳定性良好,.强度一般,但质脆,易产生应力脆裂,不耐苯.汽油等有机溶剂. 适于制作绝缘透明件.装饰件及化学仪器.光学仪器等零件. PE基本分为三大类，即高压低密度聚乙烯（LDPE）、高密度聚乙烯（HDPE）和线型低密度聚乙烯（LLDPE）。薄膜是其主要加工产品，其次是片材和涂层、瓶、罐、桶等中空容器及其它各种注塑和吹塑制品、管材和电线、电缆的绝缘和护套等。主要用于包装、农业和交通等部门。
pp便宜、轻、良好的加工性和用途广，催化剂和新工艺的开发进一步促进了应用领域的扩大，有人说：“只要有一种产品的材料被塑料替代，那么这种产品就有使用聚丙烯的潜力”。主要用途：编织袋、防水布，耐用消费品：如汽车、家电和地毯等。
32、PC常用制品有那几种,VCD碟片及外包装盒是什么塑料做的？
回复：
聚碳酸酯（PC）材料具有质轻、透明、强度高、抗震及加工性能好等优点，在50多年的发展历程中，应用领域不断拓展。
PC制品的应用已渗透到汽车、建筑、医学、服装等行业之中，PC车灯、PC汽车天窗、汽车通讯系统中的光波传导器光纤、透明的天棚屋顶、PC板材、PC针剂管、除此之外，游泳池底部的自照明系统、太阳能采集系统、高清晰大型电视屏幕、纺织品中可进行织物材料识别的芯片标记纤维等一些全新的领域都少不了PC材料的身影，PC制品正在为各行各业作出贡献，其应用潜力还将得到进一步的开发。
光盘是人们最为熟悉的PC应用领域，而它正朝着大容量方向发展，新型的DVD的存储容量有望达到1000亿字节。
33、pc的性能
回复：
冲击强度高，尺寸稳定型号，无色透明，着色性好，电绝缘性、耐腐蚀性、耐磨性好，但是滋润滑性差，有应力开裂倾向，高温易水解，与其他树脂相容性差。
34、我国现时最大的再生塑料市场是那几个地方？
回复：
一般新料交易比较活跃的地区，再生料的交易也比较活跃，例如余姚，广东，山东等地。
35、ACETAL（乙缩醛二乙醛）俗称是什么料？性能怎样？
回复：
ACETAL为乙缩醛, 乙缩醛二乙醇；俗称塑钢（港台地区有称：塑胶钢）；可用做户外用品插扣等，高坚硬度，防潮，可以在严寒或干燥环境中的使用。
36、在180度中不变形塑料原料有哪些？
回复：
芳香尼龙耐高温可达到260℃，还有氟塑料等可以耐此等高温。
37、PP粉是通用材料吗？注塑跟拉丝一样通用？它能代替PP料吗？市场价多少？ 回复：
PP塑料都是通用塑料。只要设备允许，粉料和粒料是可以相互替代的，目前市场价格在10200左右。
38、请问每天的油价有布伦特，WTI，OPEC的石油价格是怎样分析的，同时石油的期货高低是怎样看现在以后塑料走势是高还是低呢？
回复：
受成本推动原理的作用，：原油―石脑油―乙烯―聚乙烯―塑料制品，原油价格与塑料大势是一致的（短期内的背离也很正常），但这种影响从理论上讲应该有一定的滞后效应，而并不像目前国内塑料市场这样反应如此敏感。目前国际油价对国内塑料市场带来的主要是心态的影响，以及一种从众心理的作用。
当市场恢复理性时，塑料本身的供求会对市场价格的影响会加大
8，塑料可乐瓶回收做什么用途疑惑中
废旧塑料品种多样，形态各异，在实践中已创造出许多再生利用的方法，下面简介一些实例供参考。
1， 薄膜的加收
薄膜是塑料制品中的一大烊，种类繁多，使用寿命一般较短，是回收再生利用的主要品种之一，下按用途，形态简介实例。
（1） 农用薄膜，农用薄膜主要有地膜和棚膜，地膜主要为PE膜，棚模有PE，PE/EVA，PVC膜，在回收再生利用时，应将PE和PVC膜区分开来，农用薄膜一般较脏，且常夹带有泥土，沙石，草根，铁钉，铁丝等，要除去铁质杂质并清洗，回收利用的方法主要是造粒，如果，具人工分拣，清洗条件时，经清洗，干燥后的废膜即可直接用热挤压方法生产塑料制品，如盆，桶，塑料法兰等。
废农膜再生粒料用途如下
1、 PE再生粒料，PE再生粒料可用来仍生产农膜，也可用来制造化肥包装袋，垃圾袋，农用再生水管，栅栏，树木支撑，盆，桶，垃圾箱，土工材料等。
2、 PVC再生粒料，PVC再生粒料可用来生产重包装袋，农用水管，鞋底，等包装薄膜，包装薄膜的材料包括玻璃纸（赛珞玢），PE，PVC，PP，EVA，PVDC，PA，PET以及各种复合薄膜。单层的一种材料的包装膜，在经分拣，清洗后，可如农用薄膜一样直接制成塑料制品或造粒后制成各种制品。复合薄膜包括不同塑料的复合薄膜和塑料与纸，铝箔，等其他材料制成的薄膜，回收后的再生处理要复杂一些如：多层塑料复合薄膜，多层塑料复合薄膜有PE/PP，PE/EVA/PE，PE/粘合剂/PA/粘合剂/PE，PP/PVDC等，在再生利用前，首先要将不同的材料分离。分离可用溶剂分离法。
纸塑复合薄膜，纸塑复合薄膜在再生利用前需先将纸塑分离，这也是纸塑复合分离的方法，分离设备为一带有电加热的一镀铬空心料筒，料筒内装有一个带叶片的空心圆筒，料筒和空心圆筒以相反方向转动，破碎后的纸塑混合物加入料筒，在料筒中经加热的混合物上的塑料熔融后以料筒下部出料，空心圆筒中的空气将废气带走。
铝塑复合薄膜，铝塑复合薄膜有BOPP/铝，PE/铝等，用于各种食品包装，使用后的铝塑复合软包装袋实际是一种混合废料，回收利用较为困难。处理的方法国外主要为焚烧回收热量。中国有焚烧取铝和粉碎加入填料制低档粗制品的方法，效果不太理想。这里介绍利用铝的导电性，制造抗静电功能材料的例子，其工艺过程如下：铝塑复合废料—清洗—粉碎—过筛—团粒— 铝粉-助剂—挤出—半成品—挤出—成品。将铝塑复合废料经清洗，粉碎过10日筛筛选，再进行团粒，该过程可采用北京塑料机械厂的团粒机。团粒工艺条件为喷水：95度水0。8升，加料时间：3min ；抽气时间5min 粉碎时间10min，每次处理15千克。经团粒的物料再用挤出机挤出，成半成品，将此半成品再添加入20%铝 粉，阻燃剂，相容剂及其他助剂，再经挤出选粒即可得制品，用作导电性材料。
3． PET薄膜，在塑料行业，PET主要用作薄膜和瓶，而薄膜可用作包装，装饰，录音带基或电容器绝缘，PET片也用作照相片基，PET也大量用于纤维，薄膜和纤维用PET的物性粘度较瓶用PET纸。因此回收利用也稍有差异。
PET薄膜和纤维生产工厂产生的下脚料可用来等待聚酯/环氧树脂粉末涂料，一般这些下脚料的相对分子质量约为2万，熔点260度以上，为组成单一的线型PET。将这样的下脚料在250至260度下用多元醇醇解，可得相对分子质量约2000至5000的低熔点齐聚聚酯。齐聚聚酯在200至220度加入二元酸酐和酯化剂缩聚，得酸值约3。05 mgKOH/g,软化点约为85至105度，玻璃化温度小于等于50度，的产物，此产物用来制聚酯/环氧树脂粉末涂料。
聚酯/环氧树脂粉末涂料用聚酯配方
原料 用量 原料 用量
PET下脚料 723．6g 二元酸酐 0．98mol
二元醇 1．71mol 催化剂 0．1%
PET工业废料也可用作粘合剂。日本大阪市立工业研究所和富士照相软片公司用PET工业废料与甘油反应制成粘合剂，用于金属粘接。PET工业废料用已二酸或缩乙二醇改性，也可制得热熔胶，用于柔性材料，如布，皮革，纸，塑料，铝 等的粘接。 聚酯/环氧树脂粉末涂料的性能
指标名称 技术标准 指标名称 技术标准
外观 平整，光滑，允许有轻微桔皮 光泽/% >85
细度/目 >180 柔韧性/mn 1
固化时间/(min/oc) 20/180 硬度 >2H
水平流动/[mm(oc.min)] >25/180—5 耐潮（40 oc+-2 oc，RH95%+_3%）/d 21
耐酸浸25%H2SO4室温 90天涂膜完好
抗冲击强度/kN/cm 50 耐碱浸25%NaOH4室温 90天涂膜完好
附着力（级） 1—2 耐盐水浸10NaCL室温 90天涂膜完好
废旧PET薄膜，片或纤维加上丙二醇，苯乙烯，丙三醇，邻苯二甲酸酐，顺丁烯二酸酐，对苯二酚及催化剂反应可制得不饱和聚酯，用来制造人造人理石。废旧PET薄膜的回收方法还可参考PET瓶的回收方法。
聚酯热熔胶的粘接性能
材料 粘接强度 材料 粘接强度
剪切强度/MPa 撕裂强度(N/25mm) 剪切强度/MPa 撕裂强度/(N/25mm)
棉布（平织） 3．07① 2．10①
涤纶 2．93① 112．0 PET膜 3．05① 撕断
皮革（打毛） 2．27② 100 铝箔 12．90④ 126
胶布（雨衣用） 2．83① ---- 8．83①
帆布（帐逢用） 7．60 73．0 铝箔 20．13 133
牛皮纸 1．93③ 12．2 马口铁 11．85 70．3
① 材料断裂值，粘接部位未开裂②皮层脱落③纸层撕开④以板作试样的测试值
2． 瓶类的回收
瓶类有清凉饮料瓶，矿泉水瓶，液体食品瓶，化妆品瓶，等，所使用的材料有聚乙烯（PE），聚氯乙烯（PVC），聚对苯二甲酸乙二酯（聚酯）（PET）等。通常矿泉水瓶用PVC或PET制造，碳酸饮料瓶用PET制造，清凉饮料瓶，液体食品瓶用PVC，PE制造，洗涤剂瓶，化妆品瓶，牛奶瓶，乳酸菌饮料大多用PE制造。
回收的各种瓶类一般先经人工分拣，然后再按不同的材料进行回收，目前，已有不少技术和设备用于各种瓶类的回收再生
（1） PET瓶的回收，PET瓶大量用于可口可乐，百事可乐，雪碧等碳酸饮料，目前大部分是由PET瓶和HDPE瓶底组成，瓶盖材料HDPE，商标为双向拉伸聚丙烯（BOPP）薄膜，采用EVA型粘接剂粘附于瓶身，聚酯瓶回收后再利用的途径有再生造粒。醇解和其他等方法。不管采用何种方法，首先要将聚酯瓶与其他瓶分离，也需将聚酯瓶身与瓶底分离。
① 分离：混合的加收瓶经传送带进入粉碎机粉碎，再经密度分离。
② 再生造粒：再生造粒可用挤出机。经分离的PET碎料经挤出机挤出造粒制成粒料，为避免挤出时吸水使物性粘度下降，在挤出前应进行干燥。PET粒料的用途如下：
a,重新制造PET瓶，再生粒料不能用于与食品直接接触场合，但可用于三层PET瓶的中间层，再制成碳酸饮料瓶。
b.纺丝制造纤维，再生PET料料可用来纺丝制成纤维，用作枕芯，褥子，睡袋，毡等。
c.玻纤增强材料，经玻纤增强的再生PET具有较好的耐热性和力学强度，可用来制作汽车零部件，如耐热汽车车轮罩，其热畸变温度可达240度。变曲弹性模量9500MPa，弯曲强度214 MPa，冲击强度15kf/m2.
d.共混改性，再生PET料料可与其他聚合物共混，制得各种改性料，如与PE共混，可得到冲击性能改善的PET共混料，PE：PET为（10~50）：（90~50）：如再加入少量聚丙烯，共混物的尺寸稳定性可获明显改进。由于PE和PET的极性相差较大，所以，在共混时需进行相容处理，一般通过聚烯烃的接枝改性来改进相容性。
③醇解，PET废料在碱性催化剂存在下进行醇解，再加入二元酸酐等缩聚，得酸值大于12的产物，经稀释，过滤，加入适量催化剂，可制得醇酸树脂漆。配方见下表。反应温度80~85度，反应4~5h
PET废料醇解制涂料配方
物料 加入量/% 物料 加入量/%
PET物料 25 N-羟甲基丙烯酰胺 2
二缩三乙二醇 23 非离子型乳化剂 0．9
邻苯二甲酸二丁酯 18 阴离子型乳化剂 1．1
乙酸乙烯 24 过硫酸盐引发剂 1．4~1.6
a-甲基苯乙烯 7 水 130
甲基丙烯酸 1
另一个例子是在220~250oc下，将PET废料与多元醇反应，经溶剂化制得三维网状结构的绝缘漆，质量符合GB6109的要求③ 其他，PET瓶还可用来制增塑剂：对苯二甲酸2-乙基己酯（DOTP），其增塑效果类似邻苯二甲酸二辛酯（DOP），在电性能，低温柔性方面稍优于DOP。废PET瓶也可用与废PET薄膜类似的方法制造成粘接剂和不饱和聚酯
（2） PVC瓶的加收，PVC的回收工序如下。
PVC瓶 清洗 分选 粉碎 细粉碎 再生品
先将PVC瓶用蒸汽和碱液清洗并除去商标，再用机械和人工进行分先，经分选后的PVC瓶进行二次粉碎，最后得细度500~1200μm的粉状再生品，纯度可达99.98%
（3） PE瓶的加收，用作瓶料的PE以HDPE为主，有奶制品瓶，食品瓶，化妆品瓶等，经分选，清洗后的HDPE回收瓶可经粉碎选料，用途如下：
① 用上着色可乐瓶底座
② 用于管材共挤出中间芯层
③ 填充滑石粉或玻纤制造花茶杯 或注塑制品。
④ 与本纤维复合，用作人工木材，因为木纤维与HDPE相容性较差，所以，需加入适当偶联剂或用活化木纤维。
⑤ 制造人工碎石，将HDPE瓶粉碎成细片或粒状，然后，在表面粘上纱，金属等制成的碎石状，然后再与混凝土或沥青混合用于土木建筑材料。
3.聚苯乙烯泡沫塑料的回收
聚苯乙烯泡沫塑料有用可发生聚苯乙烯珠粒模塑成型。用于家用电器等包装或冷冻食品包装的泡沫塑料；也有少数方便面碗采用可发性聚苯乙烯珠粒注塑而成。这些塑料制品体积庞大，学杂费量大，其回收利用在中国受到特别重视。
聚苯乙烯泡沫塑料回收利用主要途径有：减容后造粒，粉碎后用作各种填充材料，裂解制油或回收苯乙烯和其他。
（1） 减容后造粒，聚苯乙烯泡沫塑料可熔融挤出造粒制成再生粒料，但因此体积庞大，大便运输，通常在回收时先需减容。方法有机械法，溶剂法和加热法。
（2） 粉碎后用作填料，聚苯乙烯泡沫塑料制品经粉碎后可用作填料，制成各种制品。如①重新模塑成泡沫塑料制品
② 混凝土复合板制品
③ 石膏夹芯砖
④ 用作沥青增强剂
⑤ 用作土壤改性剂
（3） 裂解制油或回收苯乙烯，废聚苯乙烯发泡塑料裂解制油方法的装置如下
废聚苯乙烯泡沫塑料 预处理 热处理减容 催化裂解 精馏 苯乙烯
（4） 其他，废聚苯乙烯泡沫塑料可用于制造涂料和粘接剂等
① 涂料，可发性聚苯乙烯泡沫塑料粉碎后加入适当的溶剂可制成漆，工艺流程如下
填料，着色剂
PS，乙酸乙酯 反 研 过 研 过 产
乙醇，二丁酯，环 应 磨 滤 反应釜 磨 滤 品
氧树脂，丁腈胶 釜
② 粘接剂，酯类和苯类的混合溶剂，加入废聚苯乙烯泡沫塑料，防沉淀剂，增塑剂，酚醛树脂及其他助剂，可制成用于水泥，钢铁，木器的涂料。
③ 溴化制溴化聚苯乙烯阻燃剂，采用二氯化铝作催化剂，使废聚苯乙烯与溴发生亲电取代反应制得溴化聚苯乙烯，含溴量可达60%至70%，用于PET，ABS，和尼龙等热塑性塑料的阻燃剂。溴化聚苯乙烯价廉，阻燃效果和热稳定性好，用量5份（质量）即可有明显的阻燃效果。与三氧化二锑并用，有较好的阻燃协同效应。
4． 塑料鞋类的加收
塑料鞋类包括发泡，不发泡凉拖鞋，以及各种塑料鞋底，材料主要有PVC，PE，PE/EVA等。在进行加收再生利用前，首先要进行分选，一般以人工分拣为主，经分拣后的各种废旧鞋类再据材料种类进行再生，加以利用。
（1） PVC塑料鞋类的加收，PVC塑料鞋类的加收主要采用重新造粒的方法，将经分拣洗净的废旧PVC鞋料在双辊炼塑机上混炼，此时，据废料的具体来源，质量，加入各种精添加剂，经充分混炼后出片，切粒，经过滤挤出，制得再生粒料。
辅助添加剂的加入决定于废旧PVC鞋料的情况，如果是工厂的边角料，则无需加入添加剂，只要以一定比例与新料混合加入即可，连角料与新料的比例可达1比1 甚至更高，对于发泡PVC废料，混炼温度需适当提高，混炼时间也需延长，以驱除气泡。
对于质量较差的废旧PVC鞋料，则要补加各种添加剂，且要将各种杂质除去，方法是通过挤出过滤。确定增塑剂的添加量的公式为：
b C1K1 C2K2 b
X=A （A1 +A2 +…）×（1+ ）
100+b 100+ C1K1 100+ C2K2 100
A=A1+A2 + …
式中：X—— 再生配料中，需添加增塑剂的质量，kg
A——再生配料中，废旧塑料总质量，kg
A1 A2…——再生加工的某种废旧塑料的质量kg
b——再生生料中，要求增塑剂的质量比，%
C1 C2…——再生加工的某种废旧塑料的原配方中增塑剂的质量比，%
K1 K2…——再生加工的某种废旧塑料的增塑剂的保留系数，通常根据经验来确定。
其他添加剂，如稳定剂，润滑剂等原则上也可利用上述公式的和经验来确定。
废旧PVC农膜，工膜常用来制鞋用PVC再生料，一般PVC薄膜中增塑剂的含量在42份左右，现介绍几个配料实便（利用工厂PVC泡沫塑料边角料的配比）。
配方①
工厂PVC泡沫鞋料边角料 10 kg 废旧PVC薄膜 25 kg
新料粉料 10 kg
新料粉料的配方如下：。
PVC(XO-4) 100(质量份) 二碱式性硫酸铅 5.0
DOP 35 二碱式性亚磷酸铅 2.0
DBP 60 中络黄浆 1.0
混合酯 25 氧化铁红浆 2.2
硬脂酸钡 3．5 炭黑浆 0.14
配方②
工厂PVC泡沫塑料的边角料 30 kg 新料粉料理 10 kg
废旧PVC薄膜 5 kg
新料粉料配方如下。
PVC（XO-4） 100(质量份) DOP 25
三碱式硫酸铅（粉料） 0.5 DBP 30
硬脂酸钡 0.7
（2） PE，PE/EVA鞋料的回收，PE，PE/EVA鞋料通常是发泡制品。工厂边角料主要是粉碎后造粒。添加于新料中，社会上收集的废料主要可用于农具，栅栏等。
5． 聚氨酯的回收
聚氨酯种类繁杂，其制品有软，硬泡沫塑料，热塑性弹性和工业制品等，广泛用于汽车，家电，化工，日用等领域。回收利用可按共种类分别进行。
（1） 聚氨酯软质泡沫塑料的回收，聚氨酯软质泡沫塑料可采用机械回收的方法。有①用粘合剂包覆，压塑再利用②低温回收作填料
（2） 反应注射成型聚氨酯的回收①用作玻纤增强RIM-PUR的填料。②与聚丙烯共混。废旧RIM-PUR粉碎料与PP共混凝土，可制得柔韧性的PP弹性体。方法有1，活化处理2，添加相容剂3，添加无机填料。③直接压塑回收RIM-PUR回收料经粉碎磨细后的粉料可直接压塑制得各种制品，而不需添加粘接剂。④部分热降解回收，将RIM-PUR废料在捏和机中加热至度捏造和，使材料中PU分子链部分断裂降解，材料由硬质变为软质塑性状态，此时再加入异氰酸酯使材料中降解的PU分子链交联，制得硬质材料，用于汽车工具箱等要求强度，硬度高等。
6． 酚醛塑料的回收
废旧酚醛塑料的主要用用填料添加于酚醛塑料中，添加有废旧酚醛塑料的材料整体性能有所下降，尤其是无缺口冲击强度，即使添加量仅5%，无缺口冲击强度甚至可降低35%，添加的废旧酚醛塑料的颗粒在大对性能有影响，通常小颗料废旧酚醛塑料能提高材料性。添加废旧醛塑料的材料缺口冲击强度有所提高，弯曲性能，介电强度，吸水性和热畸变温度基本维持不变. 废旧酚醛塑料回收料对酚醛塑料性能的影响材料组成 弯曲强度/MPa 拉伸强度/MPa 缺口冲击强度/(J/M2) 无缺口冲击强度/(J/M2) 热变形温度度/oC
酚醛树脂 85.5 46.7 752 3154 115
酚醛树脂+5%大料径回收料 74．0 23.1 904 1955 110
酚醛树指+5%中粒径回收料 81.2 40.6 1135 2039 107
酚醛树指+5%小粒径回收料 79.1 37 967 2376 109
酚醛树脂+10%中粒径回收料 80．5 —— 736 2039 107
酚醛树脂+15%中粒径回收料 78．8 —— 820 2018 111
酚醛树脂+20%中粒径回收料 77．0 —— 749 1998 109
降解塑料的定义，分类与用途
一、定义
降解塑料是指一类其制品的各项性能可满足使用要求，在保存期内性能不变，而使用后在自然环境条件下能降解成对环境无害的物质的塑料，因此，它也被称为可环境降解塑料。
聚合物的降解是指因化学和物理因素引起的聚合的大分子锭断裂的过程。聚合物曝露于氧，水，热光，射线，化学品，污染物质，机械力。昆虫等动物以及微生物等环境条件下的大分子链断裂的降解过程被称为环境降解。降解使聚合物分子量下降，聚合物材料物性降低，直到聚合物材料丧失可使用性，这种现象也被称为聚合物材料的老化降解。
天然聚合物和合成聚合物两者暴露于环境条件下都会降解，但是，在相同的环境条件下，各种聚合物，尤其是合成聚合物的降解敏感性大不相同，因而，各种聚合物的可解性也各不相同，例如，聚丙烯在光氧环境条件下易于降解，而聚苯乙烯在同样的环境条件下难于降解，聚乙烯醇在某些微生物存在的环境条件下较易于降解，而聚乙烯，聚丙烯，聚苯乙烯在同样环境条件下难于降解。
环境降解塑料的降解过程主要涉及生物降解，光降解和化学降解，而且，这三种主要降解过程相互间具有增效，协同和连贯作用。例如，光降解与氧化物降解常同时进行并互相促进；生物降解更易发生在光降解过程之后。
聚合物的老化降解和聚合物的稳定性有直接关系。聚合物的老化降解缩短塑料的使用寿命。为此，自塑料问世以来，科学家就致力于对这类材料的防老化，即稳定化的研究，以制得高稳定性的聚合物材料，而目前各国的科学家也正利用聚合物的老化降解行为竞相开发环境降解塑料。
二、分类
环境降解塑料是一类新型的塑料品种
国外开发可环境降解的塑料始于70年代，当时主要开发光降解塑料，目的在于解决塑料废弃物，尤其是一次性塑料包装制品带来的环境污染问题，至80年代，开发研究转向以生物降解塑料为主，而且，也出现了不用石油而用可再生资源，如植物淀粉和纤维素，动物甲壳质等为原料生产的生物降 解塑料。另外，也开发了用微生物发酵生产的生物降解塑料。
一类早已临床应用的能为生体降解的医用塑料，如聚乳酸也引起了人们的注意，希望能用它来解决塑料的环境污染问题，但是，对于这类塑料是否归类为环境降解塑料尚有不同见解，日本降解塑料研究会的意见认为不能归入环境降解塑料。但从降解塑料是一类新型塑料的角度考虑，应也可包括生体降解塑料，并不妨将将降解塑料从用途分类，分为环境（自然）降解塑料和生体（环境）降解塑料。后者已在医学上用于手术缝合线，人造骨骼等。
中国降解塑料的开发研究基本与世界同步。但是，中国降解塑料的研究开发始于农用地膜。中国是一个农业大国，地膜的消费量占世界第一位，为解决累积在农田的残留地膜对植物根系发育造成的危害而影响作物产量，以及残膜对农机机耕操作的妨碍问题，70年代即开始了光降解塑料地膜的研制，1990年前后，出现了淀粉填充于通用塑料的生物降解塑料，同时，在光降解塑料的基础上，开发同时填充淀粉的兼具光降解和生物降解功能的地膜。目前各类降解地膜正在发展中，尚处于应用示范推广阶段。近年，随着中国人民生活水平的提高，一次性塑料包装制品带来的环境污染问题日趋严重，为此，也正在积极开发用于包装，主要是一次性包装的降解塑料制品，如垃圾袋，购物袋，餐盒等。
三、用途
降解塑料的用途主要有两个领域：一是原来使用普通塑料的领域。在这些领域，使用或消费后的塑料制品难于收集回对环境造成危害，如农用地膜和一次性塑料包装，二是以塑料代替其他材料的领域。在这些领域使用降解塑料可带来方便，如高尔夫球场用球钉，热带雨林造林用苗木固定材料。具体应用领域如下：
1. 农林渔业，地膜，保水材料，育苗钵，苗床，绳网，农药和农肥缓释材料。
2. 包装业，购物袋，垃圾袋，堆肥袋，一次性餐盒，方便面碗，缓冲包装材料
3. 日用杂货，一次性餐具（刀，叉，筷子）玩具，一次性手套，一次性餐布。
4. 体育用品，高尔夫球场球钉和球座
5. 卫生用品，妇女卫生用品，婴儿尿布，医用褥垫，一次性胡刀。
6. 医药用材，绷带，夹子，棉签用小棒，手套，药物缓释材料，以及手术缝合线和骨折固定材料。用途很多的，塑料可乐瓶在回收塑料里应该是上乘品了，厂家会把它洗净切成小片或颗粒作为下一个塑料成品的原材料．废旧塑料品种多样,形态各异,在实践中已创造出许多再生利用的方法,下面简介一些实例供参考.
1, 薄膜的加收
薄膜是塑料制品中的一大烊,种类繁多,使用寿命一般较短,是回收再生利用的主要品种之一,下按用途,形态简介实例.
（1） 农用薄膜,农用薄膜主要有地膜和棚膜,地膜主要为PE膜,棚模有PE,PE/EVA,PVC膜,在回收再生利用时,应将PE和PVC膜区分开来,农用薄膜一般较脏,且常夹带有泥土,沙石,草根,铁钉,铁丝等,要除去铁质杂质并清洗,回收利用的方法主要是造粒,如果,具人工分拣,清洗条件时,经清洗,干燥后的废膜即可直接用热挤压方法生产塑料制品,如盆,桶,塑料法兰等.
废农膜再生粒料用途如下
1、 PE再生粒料,PE再生粒料可用来仍生产农膜,也可用来制造化肥包装袋,垃圾袋,农用再生水管,栅栏,树木支撑,盆,桶,垃圾箱,土工材料等.
2、 PVC再生粒料,PVC再生粒料可用来生产重包装袋,农用水管,鞋底,等包装薄膜,包装薄膜的材料包括玻璃纸（赛珞玢）,PE,PVC,PP,EVA,PVDC,PA,PET以及各种复合薄膜.单层的一种材料的包装膜,在经分拣,清洗后,可如农用薄膜一样直接制成塑料制品或造粒后制成各种制品.复合薄膜包括不同塑料的复合薄膜和塑料与纸,铝箔,等其他材料制成的薄膜,回收后的再生处理要复杂一些如：多层塑料复合薄膜,多层塑料复合薄膜有PE/PP,PE/EVA/PE,PE/粘合剂/PA/粘合剂/PE,PP/PVDC等,在再生利用前,首先要将不同的材料分离.分离可用溶剂分离法.
纸塑复合薄膜,纸塑复合薄膜在再生利用前需先将纸塑分离,这也是纸塑复合分离的方法,分离设备为一带有电加热的一镀铬空心料筒,料筒内装有一个带叶片的空心圆筒,料筒和空心圆筒以相反方向转动,破碎后的纸塑混合物加入料筒,在料筒中经加热的混合物上的塑料熔融后以料筒下部出料,空心圆筒中的空气将废气带走.
铝塑复合薄膜,铝塑复合薄膜有BOPP/铝,PE/铝等,用于各种食品包装,使用后的铝塑复合软包装袋实际是一种混合废料,回收利用较为困难.处理的方法国外主要为焚烧回收热量.中国有焚烧取铝和粉碎加入填料制低档粗制品的方法,效果不太理想.这里介绍利用铝的导电性,制造抗静电功能材料的例子,其工艺过程如下：铝塑复合废料—清洗—粉碎—过筛—团粒— 铝粉-助剂—挤出—半成品—挤出—成品.将铝塑复合废料经清洗,粉碎过10日筛筛选,再进行团粒,该过程可采用北京塑料机械厂的团粒机.团粒工艺条件为喷水：95度水0.8升,加料时间：3min ；抽气时间5min 粉碎时间10min,每次处理15千克.经团粒的物料再用挤出机挤出,成半成品,将此半成品再添加入20%铝 粉,阻燃剂,相容剂及其他助剂,再经挤出选粒即可得制品,用作导电性材料.
3． PET薄膜,在塑料行业,PET主要用作薄膜和瓶,而薄膜可用作包装,装饰,录音带基或电容器绝缘,PET片也用作照相片基,PET也大量用于纤维,薄膜和纤维用PET的物性粘度较瓶用PET纸.因此回收利用也稍有差异.
PET薄膜和纤维生产工厂产生的下脚料可用来等待聚酯/环氧树脂粉末涂料,一般这些下脚料的相对分子质量约为2万,熔点260度以上,为组成单一的线型PET.将这样的下脚料在250至260度下用多元醇醇解,可得相对分子质量约2000至5000的低熔点齐聚聚酯.齐聚聚酯在200至220度加入二元酸酐和酯化剂缩聚,得酸值约3.05 mgKOH/g,软化点约为85至105度,玻璃化温度小于等于50度,的产物,此产物用来制聚酯/环氧树脂粉末涂料.
聚酯/环氧树脂粉末涂料用聚酯配方
原料 用量 原料 用量
PET下脚料 723．6g 二元酸酐 0．98mol
二元醇 1．71mol 催化剂 0．1%
PET工业废料也可用作粘合剂.日本大阪市立工业研究所和富士照相软片公司用PET工业废料与甘油反应制成粘合剂,用于金属粘接.PET工业废料用已二酸或缩乙二醇改性,也可制得热熔胶,用于柔性材料,如布,皮革,纸,塑料,铝 等的粘接. 聚酯/环氧树脂粉末涂料的性能
指标名称 技术标准 指标名称 技术标准
外观 平整,光滑,允许有轻微桔皮 光泽/% >85
细度/目 >180 柔韧性/mn 1
固化时间/(min/oc) 20/180 硬度 >2H
水平流动/[mm(oc.min)] >25/180—5 耐潮（40 oc+-2 oc,RH95%+_3%）/d 21
耐酸浸25%H2SO4室温 90天涂膜完好
抗冲击强度/kN/cm 50 耐碱浸25%NaOH4室温 90天涂膜完好
附着力（级） 1—2 耐盐水浸10NaCL室温 90天涂膜完好
废旧PET薄膜,片或纤维加上丙二醇,苯乙烯,丙三醇,邻苯二甲酸酐,顺丁烯二酸酐,对苯二酚及催化剂反应可制得不饱和聚酯,用来制造人造人理石.废旧PET薄膜的回收方法还可参考PET瓶的回收方法.
聚酯热熔胶的粘接性能
材料 粘接强度 材料 粘接强度
剪切强度/MPa 撕裂强度(N/25mm) 剪切强度/MPa 撕裂强度/(N/25mm)
棉布（平织） 3．07① 2．10①
涤纶 2．93① 112．0 PET膜 3．05① 撕断
皮革（打毛） 2．27② 100 铝箔 12．90④ 126
胶布（雨衣用） 2．83① ---- 8．83①
帆布（帐逢用） 7．60 73．0 铝箔 20．13 133
牛皮纸 1．93③ 12．2 马口铁 11．85 70．3
① 材料断裂值,粘接部位未开裂②皮层脱落③纸层撕开④以板作试样的测试值
2． 瓶类的回收
瓶类有清凉饮料瓶,矿泉水瓶,液体食品瓶,化妆品瓶,等,所使用的材料有聚乙烯（PE）,聚氯乙烯（PVC）,聚对苯二甲酸乙二酯（聚酯）（PET）等.通常矿泉水瓶用PVC或PET制造,碳酸饮料瓶用PET制造,清凉饮料瓶,液体食品瓶用PVC,PE制造,洗涤剂瓶,化妆品瓶,牛奶瓶,乳酸菌饮料大多用PE制造.
回收的各种瓶类一般先经人工分拣,然后再按不同的材料进行回收,目前,已有不少技术和设备用于各种瓶类的回收再生
（1） PET瓶的回收,PET瓶大量用于可口可乐,百事可乐,雪碧等碳酸饮料,目前大部分是由PET瓶和HDPE瓶底组成,瓶盖材料HDPE,商标为双向拉伸聚丙烯（BOPP）薄膜,采用EVA型粘接剂粘附于瓶身,聚酯瓶回收后再利用的途径有再生造粒.醇解和其他等方法.不管采用何种方法,首先要将聚酯瓶与其他瓶分离,也需将聚酯瓶身与瓶底分离.
① 分离：混合的加收瓶经传送带进入粉碎机粉碎,再经密度分离.
② 再生造粒：再生造粒可用挤出机.经分离的PET碎料经挤出机挤出造粒制成粒料,为避免挤出时吸水使物性粘度下降,在挤出前应进行干燥.PET粒料的用途如下：
a,重新制造PET瓶,再生粒料不能用于与食品直接接触场合,但可用于三层PET瓶的中间层,再制成碳酸饮料瓶.
b.纺丝制造纤维,再生PET料料可用来纺丝制成纤维,用作枕芯,褥子,睡袋,毡等.
c.玻纤增强材料,经玻纤增强的再生PET具有较好的耐热性和力学强度,可用来制作汽车零部件,如耐热汽车车轮罩,其热畸变温度可达240度.变曲弹性模量9500MPa,弯曲强度214 MPa,冲击强度15kf/m2.
d.共混改性,再生PET料料可与其他聚合物共混,制得各种改性料,如与PE共混,可得到冲击性能改善的PET共混料,PE：PET为（10~50）：（90~50）：如再加入少量聚丙烯,共混物的尺寸稳定性可获明显改进.由于PE和PET的极性相差较大,所以,在共混时需进行相容处理,一般通过聚烯烃的接枝改性来改进相容性.
③醇解,PET废料在碱性催化剂存在下进行醇解,再加入二元酸酐等缩聚,得酸值大于12的产物,经稀释,过滤,加入适量催化剂,可制得醇酸树脂漆.配方见下表.反应温度80~85度,反应4~5h
PET废料醇解制涂料配方
物料 加入量/% 物料 加入量/%
PET物料 25 N-羟甲基丙烯酰胺 2
二缩三乙二醇 23 非离子型乳化剂 0．9
邻苯二甲酸二丁酯 18 阴离子型乳化剂 1．1
乙酸乙烯 24 过硫酸盐引发剂 1．4~1.6
a-甲基苯乙烯 7 水 130
甲基丙烯酸 1
另一个例子是在220~250oc下,将PET废料与多元醇反应,经溶剂化制得三维网状结构的绝缘漆,质量符合GB6109的要求③ 其他,PET瓶还可用来制增塑剂：对苯二甲酸2-乙基己酯（DOTP）,其增塑效果类似邻苯二甲酸二辛酯（DOP）,在电性能,低温柔性方面稍优于DOP.废PET瓶也可用与废PET薄膜类似的方法制造成粘接剂和不饱和聚酯
（2） PVC瓶的加收,PVC的回收工序如下.
PVC瓶 清洗 分选 粉碎 细粉碎 再生品
先将PVC瓶用蒸汽和碱液清洗并除去商标,再用机械和人工进行分先,经分选后的PVC瓶进行二次粉碎,最后得细度500~1200μm的粉状再生品,纯度可达99.98%
（3） PE瓶的加收,用作瓶料的PE以HDPE为主,有奶制品瓶,食品瓶,化妆品瓶等,经分选,清洗后的HDPE回收瓶可经粉碎选料,用途如下：
① 用上着色可乐瓶底座
② 用于管材共挤出中间芯层
③ 填充滑石粉或玻纤制造花茶杯 或注塑制品.
④ 与本纤维复合,用作人工木材,因为木纤维与HDPE相容性较差,所以,需加入适当偶联剂或用活化木纤维.
⑤ 制造人工碎石,将HDPE瓶粉碎成细片或粒状,然后,在表面粘上纱,金属等制成的碎石状,然后再与混凝土或沥青混合用于土木建筑材料.
3.聚苯乙烯泡沫塑料的回收
聚苯乙烯泡沫塑料有用可发生聚苯乙烯珠粒模塑成型.用于家用电器等包装或冷冻食品包装的泡沫塑料；也有少数方便面碗采用可发性聚苯乙烯珠粒注塑而成.这些塑料制品体积庞大,学杂费量大,其回收利用在中国受到特别重视.
聚苯乙烯泡沫塑料回收利用主要途径有：减容后造粒,粉碎后用作各种填充材料,裂解制油或回收苯乙烯和其他.
（1） 减容后造粒,聚苯乙烯泡沫塑料可熔融挤出造粒制成再生粒料,但因此体积庞大,大便运输,通常在回收时先需减容.方法有机械法,溶剂法和加热法.
（2） 粉碎后用作填料,聚苯乙烯泡沫塑料制品经粉碎后可用作填料,制成各种制品.如①重新模塑成泡沫塑料制品
② 混凝土复合板制品
③ 石膏夹芯砖
④ 用作沥青增强剂
⑤ 用作土壤改性剂
（3） 裂解制油或回收苯乙烯,废聚苯乙烯发泡塑料裂解制油方法的装置如下
废聚苯乙烯泡沫塑料 预处理 热处理减容 催化裂解 精馏 苯乙烯
（4） 其他,废聚苯乙烯泡沫塑料可用于制造涂料和粘接剂等
① 涂料,可发性聚苯乙烯泡沫塑料粉碎后加入适当的溶剂可制成漆,工艺流程如下
填料,着色剂
PS,乙酸乙酯 反 研 过 研 过 产
乙醇,二丁酯,环 应 磨 滤 反应釜 磨 滤 品
氧树脂,丁腈胶 釜
② 粘接剂,酯类和苯类的混合溶剂,加入废聚苯乙烯泡沫塑料,防沉淀剂,增塑剂,酚醛树脂及其他助剂,可制成用于水泥,钢铁,木器的涂料.
③ 溴化制溴化聚苯乙烯阻燃剂,采用二氯化铝作催化剂,使废聚苯乙烯与溴发生亲电取代反应制得溴化聚苯乙烯,含溴量可达60%至70%,用于PET,ABS,和尼龙等热塑性塑料的阻燃剂.溴化聚苯乙烯价廉,阻燃效果和热稳定性好,用量5份（质量）即可有明显的阻燃效果.与三氧化二锑并用,有较好的阻燃协同效应.
4． 塑料鞋类的加收
塑料鞋类包括发泡,不发泡凉拖鞋,以及各种塑料鞋底,材料主要有PVC,PE,PE/EVA等.在进行加收再生利用前,首先要进行分选,一般以人工分拣为主,经分拣后的各种废旧鞋类再据材料种类进行再生,加以利用.
9，初中化学方程式大全要全部
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl +H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl．（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
========================================================================
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O
置换反应
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
复分解反应
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
6. 碱+非金属氧化物==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O初三上册化学方程式及其现象：
一、氧气的性质
与非金属单质反应
1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2
现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO
氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO
3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2
现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）
4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。
5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现
与金属单质的反应
6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。
②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中， 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。
8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体
9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光， 生成白色固体
10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO
现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）
与化合物的反应
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院 做高压氧，效果更好!
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象： 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾
13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水雾
二、氧气的制取
14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）
现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃
15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）
现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）
16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂
现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）
17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
现象：电源两极产生气泡，体积比是2 ：1，阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃
18、加热分解氧化汞：2HgO 加热 2Hg+ O2↑
现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气，因为汞有毒）
三、氢气的性质和制法
19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）
2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
◆放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。
◆点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，否则点燃不纯的氢气会发生爆炸！
20、氢气还原氧化铜：（还原性）
H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生、实验室制备氢气
四、碳的的性质
可燃性
22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理。
炼钢：就是通过碳与氧气的反应，减少生铁中碳元素的含量。
生铁的含碳量：2%--4.3% ，钢的含碳量：0.03--2%
23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。
还原性
24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温 2CO
煤炉中层的的反应，是一个吸热反应，生成有毒的气体
25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳获得氧发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，是氧化剂。
26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。
27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水变混浊。是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂
五、一氧化碳的性质
可燃性
28、一氧化碳在空气中燃烧。CO +O2 点燃 CO2
现象： 蓝色火焰 放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
◆CO气体有剧毒！这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，严重者中毒死亡。
还原性
29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2
现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
◆是高炉炼铁的原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，一氧化碳具有还原性，是还原剂。.
31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。 高炉炼铁的原理。
六、二氧化碳的性质
与水反应
32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
表观看不到有什么现象发生，为了证明CO2能与水反应，常把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液 变成红色，实际上是碳酸使石蕊变红。
33、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3 = CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸，都直接写成最后的产物，CO2↑+ H2O
该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？
与石灰水反应
34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？
解释：①用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？
②用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？
③用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？
④将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？
⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？
⑥为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？
七、实验室制取CO2
实验室制法
35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊
◆用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。
◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应。
工业制法
36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温 CaO+ CO2↑
◆实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰 。
37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理。
现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
◆此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作 泡沫灭火器的原料！
初三下册化学方程式及现象
八、 有关金属的反应
（1）金属与氧气的反应
41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、 生成黑色固体、
42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧，放出大量的热，同时发白光，生成白色粉末
（2）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应）
◆按照金属活动顺序表判断：
排在氢前面的金属能与酸反应，产生氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应。
43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解，溶液呈浅绿色
◆铁在置换反应中，都生成二价铁，二价铁离子的溶液都是浅绿色。
47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
现象：产生大量气泡，铝片逐渐溶解，反应速率大于锌和铁，小于镁
48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
现象：有大量气泡产生，镁条迅速溶解消失，反应速率太快，不便于收集，不适宜实验室制取氢气.
（3）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （置换反应）
◆ 按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属，从它们的盐溶液中置换出来。
49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上
51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
九、有关氧化物的反应
（1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失，溶液逐渐变成黄色
◆三价铁离子的溶液都是黄色
59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色
60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失，溶液呈蓝色
◆二价铜离子的溶液都是蓝色
61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失，溶液无色
62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失，溶液无色
（2）碱性氧化物（溶）+水 →碱
63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色，制烧碱
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰，反应放出大量的热
（3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸
64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象
65、碳酸不稳定，常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
67、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4
（4）酸性氧化物 +碱→盐 + 水
64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理
65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）
66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）
67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5) 碱性氧化物+酸 → 盐 + 水
69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色铁锈消失，溶液变成黄色
70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O
现象：红色铁锈消失，溶液变成黄色
71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色；
72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解，溶液变成蓝色；
十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
◆复分解反应发生是有条件的，必须生成沉淀、气体、或水，反应才算发生。
（5）酸 + 碱→盐 + 水 （中和反应）
73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象
74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
◆这类中和反应，表观看不到现象，需用借助酸碱指示剂，才能证明反应是否发生
75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失，溶液变蓝色
77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变黄色
79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失，溶液变黄色
80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
（6）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：大理石的表面有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
现象：有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。是泡沫灭火器的原理
86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑
现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
现象：有色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，常由于检验氯离子的存在
89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失，常用于检验硫酸根离子的存在
， ◆硫酸根和氯离子在一起时，应先用氯化钡试剂检验硫酸根，防止生成硫酸银干扰鉴别。
（7）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀
91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀
94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀
95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀
97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀
98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色。此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理。
（8）盐 + 盐→两种新盐
100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
十一、酸式盐不稳定，受热容易发生分解反应：
102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分解：NH4NO3 加热 NH3↑+CO2↑+H2O
现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,
◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气，损失肥效。
103、 小苏打受热分解：2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定，受热易分解
104、胆矾晶体受热分解，失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑
现象：蓝色晶体变成白色粉末
105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应，又变成蓝色晶体
加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在
106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化，由无色晶体变成白色粉末。
Na2CO3.10H2O 加热 Na2CO3+10H2O初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2mg + o2 =点燃= 2mgo
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 =点燃= fe3o4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2cu + o2 =△= 2cuo 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4al + 3o2 =点燃= 2al2o3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 =点燃= 2h2o
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。h
6、红（白）磷在空气中燃烧：4p + 5o2 =点燃= 2p2o5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： s + o2 =点燃= so2
现象：a、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
b、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 =点燃= co2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 =点燃= 2co
10、二氧化碳通过灼热碳层： c + co2 =高温= 2co（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 =点燃= 2co2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：co2 + h2o === h2co3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：so2 + h2o === h2so3 so3 + h2o === h2so4
13、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：na2o + h2o ＝2naoh
氧化钾溶于水：k2o + h2o＝2koh
氧化钡溶于水：bao + h2o＝ba（oh）2
14、钠在氯气中燃烧：2na + cl2=点燃= 2nacl
15、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2h2o= 通电= 2h2↑+ o2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。h2：o2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3= △= 2cuo + h2o + co2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 =mno2 △= 2kcl + 3o2 ↑
4、加热高锰酸钾：2kmno4 =△= k2mno4 + mno2 + o2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2h2o2= mno2= 2h2o+ o2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2hgo =加热= 2hg + o2↑
7、锻烧石灰石：caco3=高温= cao+co2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：cuso4?5h2o 加热 cuso4 + 5h2o
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：zn + h2so4 === znso4 + h2↑
2、镁和稀硫酸反应：mg + h2so4 === mgso4 + h2↑
3、铝和稀硫酸反应：2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑
4、锌和稀盐酸反应：zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
5、镁和稀盐酸反应：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
6、铝和稀盐酸反应：2al + 6hcl === 2alcl3 + 3h2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
8、铁和稀硫酸反应：fe + h2so4 === feso4 + h2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：fe+cuso4==cu+feso4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：cuso4+zn==znso4+cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2agno3+cu==cu(no3)2+2ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 =高温= 4fe + 3co2↑
13、木炭还原氧化铜：c+ 2cuo = 高温= 2cu + co2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：h2 + cuo= △= cu + h2o
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：mg+cuo ====cu+mgo
16、氢气与氧化铁反应：fe2o3+3h2 =高温=2fe+3h2o
17、水蒸气通过灼热碳层：h2o + c= 高温= h2 + co
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋h2o
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
（2）碱＋酸→盐＋h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o 2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
hcl+agno3==agcl↓+hno3 h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3
nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
kcl+agno3==agcl↓+kno3 nacl+agno3==agcl↓+nano3
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl bacl2+2agno3==2agcl↓+ba(no3)2
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4 fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh naoh+nh4cl==nacl+nh3↑+h2o
mgcl2+2naoh==mg(oh)2↓+2nacl fe2(so4)3+3ba(oh)2=3baso4↓+2fe(oh)3↓
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：co2 +ca(oh)2 ==caco3↓+ h20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验co2，也可以用co2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：so2 +ca(oh)2 ==caso3+ h20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：so3 +ca(oh)2 ==caso4+ h20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2= 点燃= co2 + 2h2o
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 =点燃= 2co2 + 3h2o
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo =加热 = cu + co2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 =高温= 2fe + 3co2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：feo+co=高温=fe+co2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：fe3o4+4co=高温= 3fe+4co2
13、光合作用：6co2 + 6h2o=光照=c6h12o6+6o2
14、葡萄糖的氧化：c6h12o6+6o2=== 6co2 + 6h2o
15、电解氯化钠溶液：2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2↑
