三七粉不溶解，喝了一瓶9度啤酒可以吃三七伤药片和双氯芬酸钠肠溶片吗
发布时间：2022-07-26 04:39
编辑：网络
点击：415
喝了一瓶9度啤酒可以吃三七伤药片和双氯芬酸钠肠溶片吗不是激素双氯芬酸钠肠溶片通过抑制环氧合酶从而减少前列腺素的合成以及一定程度上抑制脂氧酶而减少白三烯、缓激肽等产物的生成而发挥解热镇痛及抗炎作用不一定，按症状你应该本身血糖调节功能差……
1，喝了一瓶9度啤酒可以吃三七伤药片和双氯芬酸钠肠溶片吗
不是激素 双氯芬酸钠肠溶片通过抑制环氧合酶从而减少前列腺素的合成 以及一定程度上抑制脂氧酶而减少白三烯、缓激肽等产物的生成而发挥解热镇痛及抗炎作用不一定，按症状你应该本身血糖调节功能差，糖衣类药物对血糖有影响，但双氯芬酸钠不含糖是肯定的，三七片不好说。按服药量是不会对血糖有这样的影响的。按你吃药来看你应该不适合多运动，所以饮食方面更要注意，保持好的心态，积极乐观，科学调节自己的饮食起居，血糖很容易控制，愿能给你帮助，望早日康复！
2，服三七粉不用开水用什么冲服呢
00:00 / 02:1070% 快捷键说明 空格: 播放 / 暂停Esc: 退出全屏 ↑: 音量提高10% ↓: 音量降低10% →: 单次快进5秒 ←: 单次快退5秒按住此处可拖拽 不再出现 可在播放器设置中重新打开小窗播放快捷键说明
3，玉石粉可以泡水喝吗
不可以的。玉石是不溶的矿物质，喝下去对身体有害。过去有传言玉石泡水喝，也没有明显证据证明对身体有好处。玉石粉那是沾染了锯子屑的，不能食用。可以用洁净的玉泡水，具有抑制病菌，邪火的效果。长期处在玉中的泉水可以增加灵气，从而使生命延长。直接吞噬玉珠也是可以的，吞下后运功，喝水，便可以炼化。炼化：气沉丹田，把中心集中在丹田，意识集中在丹田。
4，葡萄糖粉用开水泡可以吗
葡萄糖能用热水冲吗葡萄糖考虑是温开水进行冲泡的，可以服用用于低血糖，补充葡萄糖的。葡萄糖又称为玉米葡糖、玉蜀黍糖，甚至简称为葡糖，是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。水溶液旋光向右，故亦称“右旋糖”。葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质。植物可通过光合作用产生葡萄糖。在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。
5，葡萄糖和蛋清粉一起用会起反应吗
混合起来一起喝。 实际上市面上的增肌粉就是蛋白粉和葡萄糖按照一定比例混合而成的，也是推荐训后饮用的。 进行高强度运动后一般肌糖原消耗殆尽，同时还有几个小时蛋白质快速吸收合成的窗口期。为了防止肌肉被分解供能，为了能增加蛋白质吸收效最好不要一起服用，以免引起身体不适。 补充： 1. 葡萄糖（glucose)（化学式c6h12o6）又称为玉米葡糖、玉蜀黍糖，简称为葡糖。英文别名：dextrose，cornsugar，grapesugar，bloodsugar。是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，它是一种多羟基醛。纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖(一般人无法尝到甜味)，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。水溶液旋光向右，故属于“右旋糖”。 2. 葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质。 3. 植物可通过光合作用产生葡萄糖。在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。
6，长期吃华华林伤胃吗
如果你本身有胃病的话，不建议你吃三七。但如果作为一般养生，是不会伤胃的。也要注意三七的正确用法：三七粉在饭后吃，每天吃2次，每次在2克左右是不伤胃的。记住，饭后吃哦~虽然现在相关报道没出来，但是，是药三分毒，而且合成药品副作用更甚。如果仅仅是血栓类的，可以考虑以下锻炼，再配合活血化瘀等中药。运动活血为主，药为辅。是药三分毒，建议您在在医生的指导之下科学用药，祝您早日康复伤胃。阿司匹林属于非甾体类镇痛消炎的药物，长时间服用可以导致胃黏膜损害，甚至可能出现出血的症状。但是阿司匹林可以有效的预防血小板的凝集，对治疗心脏病的有积极的作用。意见建议：如果患者服用后出现了胃部不适的症状，可以考虑更换拜阿司匹林肠溶片，直接在肠道分解吸收，不会对胃部造成影响。如果症状不缓解，需要到医院根据症状具体调整药物剂量或者更换药物了。平时可以喝点牛奶或者豆浆，可以起到保护胃黏膜的作用。如果你本身有胃病的话，不建议你吃三七。
但如果作为一般养生，是不会伤胃的。
也要注意三七的正确用法：三七粉在饭后吃，每天吃2次，每次在2克左右是不伤胃的。
记住，饭后吃哦~
7，常期吃三七粉有什么好处
付费内容限时免费查看回答三七粉是植物三七的根茎制品，别名田七粉。常言道人参补气第一，三七补血第一，食用三七粉，对人体健康有一定的好处。1. 补血三七粉可促进各种血细胞的增殖和释放，促进骨髓细胞的增殖和释放，增加骨髓红细胞的数量和活性，促进造血功能。2. 护肤美容三七粉具有清热平肝、养心润肺、抗衰老作用，可减少皮肤皱纹和老年斑。3. 化瘀通络三七粉里面的营养成分比较多，像是多糖、氨基酸等等，因而它有着活血化瘀的作用。保健功效三七粉可以减少心肌耗氧量，减轻心脏负担，对身体有很多保健功效。总的来说，三七的功用原来可用“止血、散瘀、定痛”六个字来概括。提问三七粉不就是一种么，有这么多种三七粉么？回答上面发的是它的功效呢，三七粉对身体很多益处的，可以适当的喝一些。?更多1条客观的讲,三七粉属于比较安全的中药,遵医嘱,科学定量的吃,一般不会有副作用.三七,味甘微苦,性平,温.归肝,胃经.三七功用补血,去瘀损,止血衄,能通能补,功效最良,是方药中之最珍贵者.三七生吃,去瘀生新,消肿定痛,并有止血不留瘀血,行血不伤新的优点;熟服可补益健体.预防“三七粉的副作用”注意一下几个方面：一：用量,三七粉每人每天不要超过10克,一次不要超过5克,外用止血除外;二：月经期间不要用,三七粉是活血化瘀第一圣药,易导致出血过多,但如果有血瘀型月经不调就可以用三七粉活血化瘀来调理月经;三：孕妇禁用,和孕妇期间不要用药原理是一样的,以免对胎儿有影响,但如果是产后用三七来补血那可就是极品了,因为三七对失血性贫血具有极好的效果;四：注意三七粉的生吃和熟吃,三七粉生吃和熟吃效果和功效侧重点不一样;通过以上几点就可以预防“三七粉的副作用”了,据相关数据表明：现代科学和临床观察长期使用三七粉均未发现三七粉的副作用.三七,味甘微苦,性平,温.归肝,胃经.三七的好处不言而喻，不清楚的可以咨询福万家或上福万家三七网查看，长期正确适当服用三七粉，是没有什么问题的，三七粉的问题在于三七粉的禁忌和过度使用三七粉，有研究表明，三七粉服用的量少的效果比服用大量的效果还要好，要误认为服用越多越好。用为一般保健，正常体质每天3-8g，分2-3次服用较为合适，不可过量使用。1. 三七又名田七，明代著名的药学家李时珍称其为“金不换”。三七是中药材中的一颗明珠，清朝药学著作《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一，味同而功亦等，故称人参三七，为中药中之最珍贵者。”扬名中外的中成药“云南白药”和“片仔黄”，即以三七为主要原料制成。三七属五加科多年生草本植物，因其播种后三至七年挖采而且每株长三个叶柄， 每个叶柄生七个叶片，故名三七。其茎、叶、花均可入药。云南三七分布较广，几乎在海拔1200米、1700米的地区都有种植，其中以文山州各县为主要产区， 该州的砚山、马关、西畴等县栽培三七已有三、四百年的历史。三七具有“生打熟补”功效，即服生三七，能活血化瘀，消肿止痛，参治跌打劳伤有效；服熟三七（用鸡油或其他油将生三七炸黄即成熟三七），能补血强身。经科学研究并通过临床试验证明：三七与人参一样，含有四环三萜等补养成份，而且比人含参含量还高， 三七所含的酮类化合物，能促进血液循环， 扩张冠状动脉，降低心脏耗氧量，减轻心肌工作负担。 用三七治疗由冠惊讶病引起的胸闷、心绞痛及降低胆固醇和血脂效果甚好。日本医学界还认为三七有抑制癌症的作用。因而销路甚广，现远销东南亚各国及港澳地区和美国、加拿大、日本等国。 如何选择三七， 认别其品质？ 三七分“春三七”和冬三七”两种， 这是以采收季节来区分的，在结籽之前采收的为春三七，结籽以后采收的为冬三七。 以春三七的品质为佳，选择个大。体重、色好、光滑、坚实而不空泡者为最好。冬三七绉纹较多，质量次之。2. 预防默写疾病3. 对女性作用更大4. 三七粉的用途可用于治疗外伤出血、瘀血、胃出血、尿血等各种内、外出血症；扩张血管，溶解血栓，改善微循环，预防和治疗高血脂、胆固醇增高、冠心病、心绞痛、脑溢血后遗症等心脑血管疾病；脂肪肝、肝纤维化等肝病以及失血、产后、久病等原因导致的体虚证。 4、三七粉的用法 每次2－3g,温水吞服，每日两次。置干燥阴凉处。 5、适用人群 （1）心脑血管疾病患者 （2）高血压、高血脂及贫血人群 （3）各类血证患者（吐血、呕血、咳血、衄血、便血、尿血、瘀血） （4）体质虚弱、免疫力低下人群 （5）妇女经期及产后 三七的药理作用及功效 应用现代药理学方法对三七进行研究，大体可分为两个阶段：一是20世纪30年代 ，二是70年代以后。在第一阶段，三七的活血作用已受到人们的重视；在第二阶段，随着科学技术的发展，国内外学者对三七进行了广泛的药理研究和临床实验，取得了大量的新成果，使三七的医学应用领域得到了有力的拓展。 一、对血液和造血系统的作用 1、三七具有良好的止血功效，能明显缩短出血和凝血时间。 研究表明，三七的止血成分主要为三七素。三七素能促使血小板聚集、变形，释放ADP、血小板因子Ⅲ和钙离子等物质而达到止血作用。
8，高中所有化学方程式的双线桥法
问题补充：不是在电脑上画图，而是画双线桥的方法谢谢 同种元素之间化合价有升降的，从方程式左边指向右边。如：得2x2e-，化合价降低，被还原。.标变价 明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。 2.连双线 将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)3.标得失 1.标电子转移或偏离数 明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 2.标化合价变化 一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 3.标出元素反应类型 一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 4.检查得失电子守恒 检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点燃 2mgo 2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃 fe3o4 3. 铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo 4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2 点燃 2al2o3 5. 氢气中空气中燃烧：2h2 + o2 点燃 2h2o 6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o2 点燃 2p2o5 7. 硫粉在空气中燃烧： s + o2 点燃 so2 8. 碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o2 点燃 2co （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o2 点燃 2co2 11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o 20. 木炭还原氧化铜：c+ 2cuo 高温 2cu + co2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2c+ fe3o4 高温 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：co+ cuo 加热 cu + co2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4co+ fe3o4 高温 3fe + 4co2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 镁和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 锌和稀盐酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 铁和稀盐酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 镁和稀盐酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 铝和稀盐酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和烧碱反应：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和烧碱反应：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71．硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 76．硫酸铜晶体受热分解：cuso4·5h2o 加热 cuso4 + 5h2o 77．无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o 化学方程式 反应现象 应用 2mg+o2点燃或δ2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2hg+o2点燃或δ2hgo 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2cu+o2点燃或δ2cuo 红色金属变为黑色固体 4al+3o2点燃或δ2al2o3 银白金属变为白色固体 3fe+2o2点燃fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4fe + 3o2高温2fe2o3 c+o2 点燃co2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 s+o2 点燃so2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2h2+o2 点燃2h2o 淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水） 高能燃料 4p+5o2 点燃2p2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 ch4+2o2点燃2h2o+co2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2c2h2+5o2点燃2h2o+4co2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2hgoδ2hg+o2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2h2o通电2h2↑+o2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 wo3+3h2δ w +3h2o 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 moo3+3h2 δmo +3h2o 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2na+cl2δ或点燃2nacl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 h2+cl2 点燃或光照 2hcl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2c +o2点燃2co 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2c o+o2点燃2co2 蓝色火焰 煤气燃烧 c + cuo 高温2cu+ co2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2fe2o3+3c 高温4fe+ 3co2↑ 冶炼金属 fe3o4+2c高温3fe + 2co2↑ 冶炼金属 c + co2 高温2co co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊红色褪去 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水变浑浊 应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁 caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 caco3 高温 cao+ co2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 cuo +coδ cu + co2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 fe2o3+3co高温 2fe+3co2 冶炼金属原理 fe3o4+4co高温 3fe+4co2 冶炼金属原理 wo3+3co高温 w+3co2 冶炼金属原理 ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 2ch3oh+3o2点燃2co2+4h2o c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 fe+cuso4=cu+feso4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由浅绿色变为无色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2 cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 zn+cuso4= cu+znso4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固体溶解 na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固体溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固体溶解 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固体溶解 cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固体溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固体溶解 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 蓝色固体溶解 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固体溶解 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验cl—的原理 fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固体溶解 cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 zno+h2so4=znso4+h2o 白色固体溶解 mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固体溶解 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 蓝色固体溶解 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固体溶解 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固体溶解 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理 na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固体溶解 cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固体溶解 mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固体溶解 cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固体溶解 naoh+hno3=nano3+ h2o cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 蓝色固体溶解 mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固体溶解 al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固体溶解 ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3naoh + h3po4=3h2o + na3po4 3nh3+h3po4=(nh4)3po4 2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、 2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 处理硫酸工厂的尾气（so2） fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成 cuso4+5h2o= cuso4·h2o 蓝色晶体变为白色粉末 cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑ mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑ nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子 nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：nh3 胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。 分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）rnh2、二级胺(仲胺)r2nh、三级胺(叔胺)r3n、四级铵盐（季铵盐）r4n+x-，例如甲胺ch3nh2、苯胺c6h5nh2、乙二胺h2nch2ch2nh2、二异丙胺[（ch3）2ch]2nh、三乙醇胺(hoch2ch2）3n、溴化四丁基铵（ch3ch2ch2ch2）4n+br-。 铵：由氨衍生的一种离子nh4+或基―nh4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。
