实验室三七皂苷提取操作步骤，抗生素发酵提取的具体步骤是怎么做的有懂的人吗

发布时间：2023-06-17 08:21 编辑：网络点击：451

本文目录一览抗生素发酵提取的具体步骤是怎么做的有懂的人吗2，三七皂苷超声提取工艺中影响提取率最关键的工艺步骤是那几步百度知3，连续回流提取法的提取过程4，三七皂苷标准品溶液怎么配置5，请教以下化学实验步骤6，三七皂苷是一种口服药物最好使……

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1，抗生素发酵提取的具体步骤是怎么做的有懂的人吗
2，三七皂苷超声提取工艺中影响提取率最关键的工艺步骤是那几步百度知
3，连续回流提取法的提取过程
4，三七皂苷标准品溶液怎么配置
5，请教以下化学实验步骤
6，三七皂苷是一种口服药物最好使用什么来提取
7，提纯含BaNo32的KNO3实验步骤是什么
8，实验室中药提取方法
9，粗盐的提纯及纯度检验实验预习报告

1，抗生素发酵提取的具体步骤是怎么做的有懂的人吗

搜一下：抗生素发酵提取的具体步骤是怎么做的，有懂的人吗？

首先是过滤把菌体和发酵液分开来，如果抗生素是胞外的（基本都是），也就是说抗生素在发酵液中，可采取萃取、醇沉水提、膜过滤、树脂吸附等方法来提取（不同抗生素有不同的方法）；如果是胞内的，就需要用超声或其他方法进行菌体破碎，然后再提取，基本就是用浸提的方法。

实验室三七皂苷提取操作步骤

2，三七皂苷超声提取工艺中影响提取率最关键的工艺步骤是那几步百度知

你问的是三七皂苷超声提取工艺中，影响提取率最关键的工艺步骤是哪几步吗？影响这个工艺的步骤如下：1、超声波功率和频率的选择：超声波功率和频率的选择直接影响三七皂苷的超声波提取效果。2、溶剂的选择和用量：在三七皂苷超声提取工艺中，选择适当的溶剂和控制其用量是非常重要的。选择具有良好溶解性和稳定性的溶剂，控制其用量在适当范围内，能够有效提高三七皂苷的提取率。3、提取时间和温度的控制：在三七皂苷超声提取工艺中，提取时间和温度的控制也是非常关键的。

实验室三七皂苷提取操作步骤

3，连续回流提取法的提取过程

实验室中常用索氏提取器提取，操作时现在烧瓶内放入几粒沸石，然后将装好药材粉末的滤纸袋中药粉高度应低于虹吸管顶部，自冷凝管家溶剂入烧瓶内，水浴加热。溶剂受热蒸发，遇冷后变为液体回滴入提取器中，接触药材开始进行浸提，待溶剂液面高于虹吸管上端时，在虹吸作用下，浸出液体流入烧瓶，溶剂在烧瓶内因受热继续气化蒸发，如此不断循环4至10h，至有效成分充分被浸出，提取液回收……OK！提取就完毕了…………

实验室三七皂苷提取操作步骤

4，三七皂苷标准品溶液怎么配置

三七皂苷是从三七中提取的一种天然药物成分，常用于制作保健品和药物。为了保证其质量和稳定性，需要制备三七皂苷的标准品溶液来进行检测和分析。以下是三七皂苷标准品溶液的配置方法：1. 准备三七皂苷标准品：首先需要购买三七皂苷的标准品，并按照说明书中的要求进行稀释，通常使用甲醇或乙醇作为稀释剂。2. 配置溶液：取一定量的已经稀释好的三七皂苷标准品，加入适量的甲醇或乙醇，使其浓度达到所需的范围。具体的配比需要根据不同的实验要求和检测标准来确定。3. 搅拌均匀：将配置好的三七皂苷标准品溶液放入容器中，加盖后用超声波或磁力搅拌器等设备进行搅拌均匀，以保证每个部分的浓度一致。4. 调整pH值：如果需要调整三七皂苷标准品溶液的pH值，可以使用盐酸或氢氧化钠等酸碱调节剂进行调整，以达到所需的pH值。5. 测定浓度：利用分光光度计等设备对三七皂苷标准品溶液的浓度进行测定，以确保其浓度符合要求。需要注意的是，三七皂苷标准品溶液的配置需要在实验室的安全操作规程下进行，保证实验室的卫生和安全。同时，配置时需要精确称量和记录每个试剂的用量和配比，以保证实验结果的准确性和可重复性。

5，请教以下化学实验步骤

先加入乙醚20mL，搅拌，按照过程来看，应该是滤渣里还有些杂质，但是杂质在乙醚的溶解度更大，所以用乙醚提取杂质，再弃去，所以搅拌后静置，乙醚微溶于水，所以溶液是分层的，用分液漏斗分液，将底下水层取出（乙醚密度0.7134小于水）水层取出后加入正丁醇30mL，搅拌，所需要的物质在正丁醇里溶解度较大，会从水层被萃取过去的，同样，正丁醇微溶于水，也是用上述方法分离，正丁醇密度0.8098小于水，这次要去分液漏斗上的部分了蒸干正丁醇后，就有了要的东西了，就是要用1mL甲醇溶解的残渣

6，三七皂苷是一种口服药物最好使用什么来提取

冻死

一种从中药三七中提取纯化总皂苷的制备方法，通过将三七药材粉碎成过粉末或颗粒，去除杂质，烘干，用含浓度为0-95％的乙醇水溶媒渗滤，热回流提取，提取液减压浓缩富集，将浓缩液上D101大孔树脂，依次以水、氨水、醇水洗脱，收集洗脱液，浓缩，干燥，即得三七总皂苷精制物。本发明的方法制成的三七总皂苷，可制成片剂、胶囊、注射剂等多种药剂学上所说的剂型，也可配合其它药物或组分一起制成制剂使用。本发明方法只需乙醇水溶液提取，使用一次大孔树脂柱分离，终产物三七总皂苷纯度高，产品稳定性和均一性良好。本发明方法设计合理，低成本、易操作、稳定性好、质控更严格、易于产业化生产。

7，提纯含BaNo32的KNO3实验步骤是什么

提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，加入过量的碳酸钾,过滤除掉BaCO3,再加入过量的硝酸,过量的K+与硝酸根行成KNO3,过量的硝酸低温加热即可除去.

滴加K2SO4溶液跟Ba(No3)2反应会生成不溶于任何水和算的BaSO4和需要的KNO3 在过滤掉BaSO4就可以了

提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，加入过量的碳酸钾过量的碳酸钾加入硝酸钾溶液之后，由于硝酸钾溶液本身偏酸性，过量的碳酸根可以变成二氧化碳气体（微热即可）离开溶液，相当于没有加入多余杂质。而如果加入硫酸钾，那么新加入的过量硫酸根无法从溶液中除去，摁下葫芦起来瓢，虽然钡被除去，但又引进了硫酸根杂质，故达不到提纯目的。

8，实验室中药提取方法

根据具体的中药类别，以及提取分离的具体情况，选择不同的器材。操作过程有：提取、蒸发、过滤、结晶、萃取、层析等等。

中药做成水剂的最简单的方法就是煎煮。如果是以提取中药有效成分为目的，由于煎煮液中的成分复杂，杂质含量多，一般不使用此法。浸渍是将中药用适当的溶剂（水，乙醇，盐酸等）在常温下，浸泡使其有效成分溶出的方法。一般要浸泡3～7天，期间要经常搅拌，时间较长。另外还有渗滤，蒸馏，回流，萃取等方法，可以根据不同的目的进行选用。

沉淀，冷却后析出晶体，过滤就可以得到纯度为90%的中药提取物!

一般用回溜装置。步骤一般是水煮醇沉或者醇煮水沉

这个问题不是很具体,一般提取中药成分的方法是萃取,就是用溶剂去煮,一般是有机溶剂,然后浓缩,能结晶的结晶,不能结晶的可以过硅胶柱分离.用到烧瓶冷凝管烧杯硅胶柱溶剂要看你要什么再具体选.

9，粗盐的提纯及纯度检验实验预习报告

一、实验目的1、掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。二、实验原理粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成难溶性化合物而被除去。首先，将粗食盐溶于适量水中，加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再过滤除去BaSO4。反应方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然后，在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀，再过滤除去。其反应方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓三、仪器与试剂仪器：台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。试剂：粗食盐，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，饱和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，镁试剂I，pH试纸。四、内容及步骤 1、粗食盐的提纯（1）粗食盐的称量和溶解用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。（2）除去SO42- 离子把粗食盐溶液加热至近沸时，在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。为了检查SO42- 是否除尽，将烧杯从石棉网上取下，放置一段时间，待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出现浑浊，则表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后，继续加热5min，使沉淀颗粒长大而易于沉淀和过滤。过滤，弃去沉淀，滤液转入烧杯中。（3）除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+等离子将烧杯中的滤液加热近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，检查被沉淀离子是否完全沉降，若出现浑浊，可继续滴加Na2CO3http://www.wenku1.com/view/E477C23438EDF1E7.html溶液，直至沉淀完全。过滤，弃去沉淀。（4）除过量的CO32- 离子用2mol/L HCl把烧杯中的滤液调为酸性，用pH试纸检验，使pH为4～5。（5）浓缩、结晶把调好pH的溶液倒入干净的蒸发皿中，在搅拌下加热、蒸发、浓缩至稠糊状，使NaCl完全析出，停止加热。稍冷后趁热用布氏漏斗抽滤，尽量将NaCl晶体抽干，再用少量蒸馏水洗涤NaCl晶体2～3次，抽干，弃去母液。（6）干燥与称量将NaCl晶体移至另一洁净已称重的蒸发皿中，加热烘干，干燥后冷至室温，将氯化钠晶体连同蒸发皿一起称重。计算产率:纯食盐产率= (提纯后的食盐质量/粗食盐质量)×100%2. 产品纯度的检查称取粗食盐和提纯后食盐各1g，分别溶于5mL蒸馏水中，然后将两种溶液分别分成三等份于6支试管中，组成三组对照检查。如何写化学实验报告：首先，写实验报告绝对不是没有效率的事情。实验报告是他人了解你的实验方法和结论的最佳途径，同时，实验报告也可以帮助自己整理实验方法、数据，为以后的论文写作打基础。反正，我还蛮喜欢写实验报告的，尤其喜欢做实验数据分析。不同教授对实验报告的格式要求不同，建议和教授进行沟通。如果教授要求高的话，那么一份完整的实验报告基本上要按论文发表的格式来写。各个刊物对论文的格式要求大同小异，我主要讲一下JACS (Journal of American Chemistry Society) 的格式。Abstract 摘要简述实验目的，方法和结论。长度为一段。Introduction 引言介绍理论背景，回顾一下其他人的实验结论。Materials and Methods 材料和方法简洁准确地描述实验试剂、仪器和步骤Results 实验结果数据和图表一般都在这一部分Discussion 讨论这一部分主要是对实验结果的理解Conclusions 实验结论顾名思义，实验结论Associated Content 相关信息这部分会有一些原始数据等内容Author Information 作者信息论文作者的联系方式Acknowledgements 致谢（我也不知道怎么翻。。。）通常用来感谢经费来源和研究机构References 参考文献语言要尽量客观准确，多使用被动语态（不过现在对这一条要求没那么严格了）。字体，图或表的下标，引用格式等也有要求，我就不赘述了，JACS paper template写得很清楚

一、实验目的1. 掌握提纯粗食盐的原理、方法及有关离子的鉴定。2. 掌握溶解、过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。 3. 学会台秤、量筒、pH试纸、滴管和试管的正确使用方法。二、实验原理粗食盐通常是从盐湖等地方采得，其中含有不溶性的杂质（如泥沙等）和可溶性的杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食盐中不溶性杂质的方法是将粗食盐溶于适量水中，然后过滤。除去可溶性杂质的方法是选择适当的沉淀剂，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成难溶性化合物而被除去。首先，将粗食盐溶于适量水中，加入稍过量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉淀后，再过滤除去BaSO4。反应方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然后，在滤液中加入适量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使过量的Ba2+和粗食盐中的Ca2+、Mg2+与之生成沉淀，再过滤除去。其反应方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓三、仪器与试剂仪器：台秤，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，滤纸，酒精灯，石棉网，泥三角，蒸发皿，试管，布氏漏斗，抽滤瓶，循环水真空泵。试剂：粗食盐，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，饱和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，镁试剂I，pH试纸。四、内容及步骤 1. 粗食盐的提纯（1）粗食盐的称量和溶解用台秤称取8.0g粗食盐放人干净的烧杯中，加水30mL，用玻璃棒搅拌，并加热使粗食盐溶解，这时不溶性杂质沉于烧杯底部，如不溶性杂质较多，可过滤除去。（2）除去SO42- 离子把粗食盐溶液加热至近沸时，在不断搅拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部转化为BaSO4沉淀。为了检查SO42- 是否除尽，将烧杯从石棉网上取下，放置一段时间，待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出现浑浊，则表示SO42- 沉淀完全。沉淀完全后，继续加热5min，使沉淀颗粒长大而易于沉淀和过滤。过滤，弃去沉淀，滤液转入烧杯中。（3）除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+等离子将烧杯中的滤液加热近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉淀沉降后，沿烧杯壁向上层清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，检查被沉淀离子是否完全沉降，若出现浑浊，可继续滴加Na2CO3http://www.wenku1.com/view/E477C23438EDF1E7.html溶液，直至沉淀完全。过滤，弃去沉淀。（4）除过量的CO32- 离子用2mol/L HCl把烧杯中的滤液调为酸性，用pH试纸检验，使pH为4～5。（5）浓缩、结晶把调好pH的溶液倒入干净的蒸发皿中，在搅拌下加热、蒸发、浓缩至稠糊状，使NaCl完全析出，停止加热。稍冷后趁热用布氏漏斗抽滤，尽量将NaCl晶体抽干，再用少量蒸馏水洗涤NaCl晶体2～3次，抽干，弃去母液。（6）干燥与称量将NaCl晶体移至另一洁净已称重的蒸发皿中，加热烘干，干燥后冷至室温，将氯化钠晶体连同蒸发皿一起称重。计算产率:纯食盐产率= (提纯后的食盐质量/粗食盐质量)×100%2. 产品纯度的检查称取粗食盐和提纯后食盐各1g，分别溶于5mL蒸馏水中，然后将两种溶液分别分成三等份于6支试管中，组成三组对照检查。（1）SO42- 的检查在第一组溶液中，分别加入2滴2mol/L HCl溶液和2滴1mol/L BaC12溶液，比较两个试管中沉淀产生的情况。（2） Ca2+ 的检验在第二组溶液中，分别加入2mol/L HAc溶液2滴和饱和(NH4)2C2O4溶液3～4滴，比较两管中沉淀产生的情况。（3）Mg2+ 的检验在第三组溶液中，分别加入2滴2mol/L NaOH溶液和镁试剂3滴，若有天蓝色沉淀生成，表示有Mg2+ 存在，比较两管中溶液的颜色。实验注意事项1. 粗食盐可先在火上煅烧，使其中有机物碳化，再用水溶解成饱和溶液。不溶性杂质可采用过滤法除去，可溶性杂质可根据其性质借助化学方法除去。2. 注意抽滤装置的安装和使用：（1）连接抽滤装置时，将布氏漏斗配一合适的塞在吸滤瓶上必须紧密不漏气，漏斗管下端的斜口要正对吸滤瓶的侧管，吸滤瓶的侧管用厚橡皮管与水泵侧管相连（最好接一安全瓶，再和水泵相连）。（2）抽滤时为防止滤纸被抽破，可用两层滤纸。（3）抽滤前用同一溶剂将滤纸润湿，使滤纸紧贴于布氏漏斗的底面，打开水泵将滤纸吸紧，以避免固体在抽滤过程中从滤纸边缘吸入抽滤瓶中。（4）转移结晶和母液到布氏漏斗中，结晶应平铺于滤纸上。抽干母液。（5）洗涤沉淀。抽干母液的晶体要用所选的洗涤剂洗涤，以除去晶体表面的母液。洗涤时注意少量多次，一般2～3次，每次3～5mL。（6）停止抽滤时，先将吸滤瓶与水泵之间连接的橡皮管拆开，或者将安全瓶的活塞打开与大气相通，防止水倒流入吸滤瓶内，才关掉水泵。

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