三七总皂苷平衡计算公式，FeOH3电离平衡常数计算公式

发布时间：2023-05-31 07:47 编辑：网络点击：302

本文目录一览FeOH3电离平衡常数计算公式2，1公斤百分之80的三七皂苷等于多少公斤三七3，Ag2cro42cl2AgClCrO42平衡常数计算4，关于化学平衡计算问题5，计算说明ZnNH342s2ZnS4NH3能否向右进行6，高中化学……

本文目录一览

1，FeOH3电离平衡常数计算公式
2，1公斤百分之80的三七皂苷等于多少公斤三七
3，Ag2cro42cl2AgClCrO42平衡常数计算
4，关于化学平衡计算问题
5，计算说明ZnNH342s2ZnS4NH3能否向右进行
6，高中化学平衡的计算
7，计算配位平衡时的问题高手来帮帮忙啊
8，动平衡不平衡量跟转子的转速有关系吗为什么标准G1在不同转

1，FeOH3电离平衡常数计算公式

看情况吧。题目要是没说，就甭写了。

Ksp=[Fe3+][OH-]^3

三七总皂苷平衡计算公式

2，1公斤百分之80的三七皂苷等于多少公斤三七

三七总皂苷的收率一般在10%左右，约10kg提取1kg皂苷

三七总皂苷平衡计算公式

3，Ag2cro42cl2AgClCrO42平衡常数计算

你好！k=c(CrO42)/[(cl)*(cl)] 那就用Ksp。k=Ksp(AgCrO42)/[Ksp(Agcl)]^2希望对你有所帮助，望采纳。

自己查表找……

k=c(CrO42-)/[c(Cl-)]^2由于Ag2CrO4和AgCl都是难溶物质，在平衡常数计算式中不出现它们的浓度。

三七总皂苷平衡计算公式

4，关于化学平衡计算问题

T上升后达到新的平衡时，注意该反应正向是放热的，那么升温，平衡逆向移动，也就是 SO2和O2的量会增加，因此，列式为 (1.4-3n):(0.9-2n)=2:1 ==> n=0.4 结果是一样的，你会发现，奥妙在这 (1.4-3n):(0.9-2n)= （3n-1.4）:(2n-0.9) SO2 增加了n = 1.4mol -0.4mol*3=0.2mol 那么 SO3 就减少了 0.2mol . 平衡时， n(SO3)= 0.4mol*5-0.2mol=1.8mol

5，计算说明ZnNH342s2ZnS4NH3能否向右进行

反应[Zn(NH3)4]2+ + S2- ? ZnS + 4NH3能否向右进行，只需计算出该反应的平衡常数K是否大于1即可，若K>1反应能够向右进行，反之则向左进行。反应[Zn(NH3)4]2+ + S2- ? ZnS + 4NH3的平衡常数K=[NH3]^4/([Zn(NH3)42+]*[S2-])（平衡常数等于产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积。ZnS是固体，其浓度视为1，不用写入平衡常数中）反应Zn2+ + 4NH3 ? [Zn(NH3)4]2+ 的平衡常数K1=[Zn(NH3)42+] /([Zn2+]*[NH3]^4)(该常数即 [Zn(NH3)4]2+的稳定常数，可查表)=10^9.46反应 ZnS ? Zn2+ + S2-的平衡常数K2=[Zn2+]*[S2-](该常数即ZnS的溶度积常数，可查表)=10^-23.8对平衡常数的表达式进行数学处理可得K=[NH3]^4/([Zn(NH3)42+]*[S2-])={([Zn2+]*[NH3]^4)/[Zn(NH3)42+] }*{1/([Zn2+]*[S2-])}=(1/K1)*(1/K2)=10^-9.46*10^23.8=10^14.34远远大于1，所以题目中反应可向右进行，且进行的比较完全。

6，高中化学平衡的计算

首先，根据第一句可以得出，混合气体的相对分子质量为4.25*2=8.5，然后根据十字交叉， N2 28 6.5 8.5 H2 2 19.5 可以得出氮气和氢气的体积比为1比3. 刚好，方程式N2+3H2=2NH3，设总体积为4V，所以氮气V，氢气3V，设氮气转化了X，所以氢气转化了3X，NH3生成2X，所以体积差为 X+3X-2X=2X，根据物质的量之比等于体积比，则反应后体积为4V-2X，密度=质量/体积，质量是不变的，由此可解得X=0.4V，又因为氮气原来有V，所以氮气的转化率为40％

解： 40% 【分析】设混合气体中H2的体积分数为x%，则： 2·x%+28·(1-x%)=4.25x2=8.5 解得：x%=75% ∴n(N2)：n(H2)=1：3 又∵V(平衡)/V(起始)=4/5 ∴平衡气体减少了1/5 设 N2的转化率为y，则： N2 + 3H2 =可逆= 2NH3 ；△V 1.......................................3+1-2=2 1xy...................................(1+3)·(1/5) ∴y=40% ∴N2的转化率为40%

7，计算配位平衡时的问题高手来帮帮忙啊

β[Ag(CN)2]-=C（Ag+）* 所以该平衡常数为（β[Ag(NH3)2]+）/（β[Ag(CN)2]-）第二问就得通过题干中的数据与第一问中算得的平衡常数来计算，通过设平衡时的未知数可算得！！

β是Kf，配合物稳定常数。Kf[Ag(CN)2]-=c([Ag(CN)2]-)/[c（Ag+）c（CN-）c（CN-）]（1）K=c([Ag(CN)2]-)*c(NH3)^2/[c([Ag(NH3)2]+ )*c(CN-)^2]=β[Ag(CN)2]-/β[Ag(NH3)2]+=1.25X10exp14 (2) 观察各物质物质的量可知平衡时c([Ag(CN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+ )=0.05mol/L c(NH3)^2/c(CN-)^2=K=1.25X10exp14 c(NH3)/c(CN-)=1.12X10exp7

Kf[Ag(CN)2]-=c([Ag(CN)2]-)/[c（Ag+）c（CN-）c（CN-）] （1）K=c([Ag(CN)2]-)*c(NH3)^2/[c([Ag(NH3)2]+ )*c(CN-)^2]=β[Ag(CN)2]-/β[Ag(NH3)2]+=1.25X10exp14 (2) 观察各物质物质的量可知平衡时c([Ag(CN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+ )=0.05mol/L c(NH3)^2/c(CN-)^2=K=1.25X10exp14 c(NH3)/c(CN-)=1.12X10exp7 β是Kf，配合物稳定常数。

8，动平衡不平衡量跟转子的转速有关系吗为什么标准G1在不同转

应该以工作转速代入计算而不是较平衡时的转速。所以计算转速应该是4000，校平衡直径如果按400mm,转子重量按30kg,精度等级按G1，则计算结果为：剩余不平衡总量为0.358g，如果按双边平衡计算，再除以2，即两边各0.179g。较平衡过程中，刚性转子在平衡机上的转速对较平衡的结果影响不大，平衡机上1400转速和4000转速较出来的结果是一样的。一般不需要特别关注较平衡时的转速，只要避开转子固有频率就可以了。

根据动平衡理论,转子的不平衡量和转速没有关系。不平衡量是一个绝对值,而转速只是将不平衡量转化为动载荷,平衡设备通过传感器将动载荷转变为电信号,通过放大器滤波器等最终还原成不平衡量.转速的选择要根据平衡设备,转子固有频率等多方面因素选择.一般情况下，在低速平衡机上平衡刚性包括准刚性转子在不同转速下差别是不大的。因为刚性转子在任一转速下平衡都能满足在工作转速下工作，所以在不同转速下的差别是不大的。如果平衡的是挠性转子，平衡测量结果就会和转速的升高而变化了。这样的话就需要在高速平衡机上平衡了。

你问“不平衡要求应该是多少？”，有工件重量，工件转速，但缺是哪一类工件（即工件名）？无法在平衡品质等级表中选取数据。在此提供一个公式供你处理：许用不平衡量计算公式：M≈9549×G×m∕n×r式中 M--许用不平衡量(g)G--转子的平衡等级(mm/S)---设计时根据转子要求在平衡品质等级表中选取m--转子自身质量(Kg)n--转子工作转速((r/min))r--转子的校正半径(mm)M是总的许用不平衡量，如有左右二个校正平面，则要左右分配，若形状对称，则各分一半。若不对称，则按力学原理分配。(----------本公式是整理后的，直接得“克”数值。是供平衡机操作者使用-------该值×r ，则为产品设计图纸上标注的不平衡允许值，单位是g.mm，是力距，供设计人员使用。)你说的“盘型转子”，如盘型直径大于盘厚五倍以上，在平衡机上只要单面平衡即可。标准可查:“GB/T 9239.1--2006/ISO 1940-1 :2003 机械振动恒态(刚性)转子平衡品质要求……”可为产品设计提供动平衡大小选择的设计依据。

在相同的不平衡量条件下，转速越高，不平衡量对转动体的影响越大，影响到振动、摆动、材料疲劳等因素。你的实例，转速4000rpm，不平衡量30kg太大了吧，应该是小于30g吧。在1400rpm下，一般可要求在10g以内。

标准是根据对应的不平衡量在什么样的转速下，对转子产生多大的应力，相同的转子转速越高，产生的离心应力越大。反过来讲不平衡量要求就要越小。还有4000rpm、30Kg的性盘型转子即使在1400rpm下平衡，也不能保证在4000rpm下平衡，所以现在主张使用现场动平衡技术，对转子现场动平衡可以避免拆卸，安装，搬运，消耗大量人力和物力，这样可以节省很多的费用，而且精度高，我们厂买了两台kmbalancer现场动平衡仪，最高转速60000rpm，可以做到动平衡机做不到的转速，是昆山祺迈测控公司的，服务很好的，有兴趣可以了解一下！

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三七总皂苷金宝岛，三七总皂苷和三七粉功效一样吗 2023-05-31 07:47 下一篇